知识问答
最佳答案：解题思路：根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，据此计算．令需要4mol/L的NaOH溶液amL，根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，
最佳答案：(1)m(NaCI)== 58.5*0.2*0.1 == 1.17g(2)称1.17gNaCI,烧杯里溶解,室温,(3)定量转移(4)定容---平视刻度线液面(
最佳答案：若用固体则先称0.2gNaOH,在加适量水溶解,转入500ml容量瓶,定容,摇匀,再转入细口瓶中,贴上标签储存.若用液体,也是先计算（计算所需溶浓液体积）,再加
最佳答案：1.被称物情况变化的影响2.天平和砝码的影响 3.空气浮力的影响 4.环境因素的影响5.操作者造成的误差6.容量瓶未校正引起误差,7溶液温度引起误差.这些哪有计
最佳答案：天平没调平衡,静止时指针指向分度盘右边 ,在称量时（左左物右砝,平衡读数时,指针指中间）会加大NaOH的量,浓度变大.定容时仰视刻度线,说明水加多了,浓度变小
最佳答案：若是用容量瓶配制,必需配制成500毫升溶液,因没有480毫升的容量瓶0.1*0.5*250=12.5克配制480ml0.1mol/L的CuSO4溶液要取胆矾12
最佳答案：假设1.0mol/L的HAC足量PH=PKa+log[AC-]/[HAC]4.7=4.74+log[AC-]/[HAC][AC-]/[HAC]=0.911）乙酸
最佳答案：稀释前后溶质的物质的量不变：0.1l* 1mol/L=《（V*18.4g/ml）*98%》/98 自己根据计算式理解求算 OK?
最佳答案：解题思路：（1）先根据C=[1000ρw/M]计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积；（2）根据仪器的作用选取仪器；（3）根据
最佳答案：1 其过程共有（ 计算 ）,（ 称量 ）,（ 溶解 ）三个步骤2 配制该溶液需要氢氧化钠（7.5 ）g,水（ 42.5 ）ml3 称取NaOH固体（?NaCl)
最佳答案：1.1000ml当量为2的硫酸,用物质的量浓度来表示是1mol/L（话说当量这个单位现在很不常用啊.）酸的浓度是质量分数为98%的浓硫酸,它的物质的量浓度是18
最佳答案：先计算要量取多少高浓度的磷酸,然后用移液管移取相应体积的高浓度磷酸与容量瓶中加水定容至500ml(没有300ml容量瓶)后再用移液管取300ml即可.
最佳答案：因为烧杯中有残留的溶液,NaCl肯定有小部分没被转移走,如果不洗涤,则配出的溶液物质的量浓度比实际小.用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并把每一次的洗涤液都转移入容量瓶
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