电解硝酸溶液阴极(13个结果)

最佳答案：不想让铁反应,就让铁作阴极

最佳答案：略增大,因为银溶解,开始铜析出,只有银离子浓度较大时才会析出银.

最佳答案：选C铁作阴极,发生电极反应为：Ag+ + e == Ag增重2.16g,表明转移0.02mol电子,有0.02molAg+被氧化,所以C正确.Ag作阳极,属于非

最佳答案：铜作阳极:Cu-2e-=Cu2+铁做阴极:Cu2+ +2e-=Cu就是这样

最佳答案：分析NH2OH的价态可以得出NO3－被还原成NH2OH,因而阴极上NO3－→NH2OH阴极的电极方程为NO3－＋6e－＋7H＋＝NH2OH＋2H2O（阳极：2H

最佳答案：阴极连负极得电子Cu2+ + 2e==Cu阳极连正极失电子2Cl- - 2e==Cl2

最佳答案：这样做得不到银镀层,充其量得到一些银的粉末.你所担心的问题：锌、铁会与硝酸银反应,在不通电或通电很小时,作为副反应,会有置换反应发生.当通过的电流足够大,使得达

最佳答案：银离子电位比铜高..更容易得电子.阴极是得电子的极位,银离子比铜离子更能的电子,说明银比铜更难失电子,则银金属活动性比铜弱.

最佳答案：阳极应该放出氧气0.05mol

最佳答案：此法在电解水,当水被电解成氢与氧后,水变少了,所以浓度会变大,但溶液质量不会增加,相反,溶液质量会减小.

最佳答案：【答】：电解AgNO3的反应方程式是4AgNO3 + 2H2O =电解= 4Ag + O2 + 4HNO3所以,生成的Ag与HNO3等moln(Ag)=n(H+

最佳答案：这个反应的实质是铜置换银,阴极上析出的1.6克铜,是由阳极溶解下来的,不用考虑.Cu+2Ag+=Cu2++Ag2 12*0.5 X,X=0.5mol.溶液中铜离

最佳答案：电解溶液,越不活泼的金属越容易获得电子被还原成单质,越容易析出.所以Y比Z活泼.

电解硝酸溶液 阴极(13个结果)