知识问答
最佳答案：解题思路：（1）利用氧化还原反应除杂，先根据方程式判断出离子的氧化性、还原性强弱；再选择合适的氧化剂氧化除去I-并且不影响Fe2+和Cl-，不引入新杂质；（2）
最佳答案：(1)Fe3+,因为根据反应1,反应后Fe3+又变成了Fe2+,也把I-除去.(2)将反应2和3“联立”：2(Fe2+) + Cl2 = 2(Fe3+) + 2
最佳答案：4CuO+2NH4Cl===3Cu+CuCl2+N2+4H2OCuO下降2(NH4Cl),NH4Cl上升3(CuO)然后再加上一个不变的CuCl2也就是4CuO
最佳答案：解析：从中可以看出,只有Mn和Cl化合价变化.KMnO4---> MnCl2 Mn +7--->+2 降低1*（+7-2）=52HCl------->Cl2 C
最佳答案：3CL2+8NH3=6NH4CL+N28 6X 160.5gX=160.5*8/6=17g是系数对系数,质量对质量,没有涉及摩尔
最佳答案：Fe(OH)2+6OH- +2Cl2=FeO42- +4Cl- +4H2O所以当转移0.4mol电子时,需消耗OH-的物质的量是0.6摩尔
最佳答案：+7 -1 -1 +2 0KMnO4+HCl= KCl+ MnCl2 +Cl2+ H2O其中 Mn由 +7 还原到+2 得到5个电子 需要cl离子失去5个电子变
最佳答案：答案应该为C：E﹥01、在标态时如果用标准电极电势判断氧化还原反应进行的方向是,电动势 > 0即可正向反应.2、在非标态时如果在非标态,一般若用标准电极电势判断
最佳答案：A.CL2氧化二价铁2FeCl2+Cl2==2FeCl3B.KMnO4氧化负一价氯2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCL2+5cl2↑+8H2OD.浓
最佳答案：氧化剂：Cl2还原剂：NaBr氧化产物：Br2还原产物：NaClCl从0到-1化合价降低,被还原,自身是氧化剂.被还原.还原得到还原产物：NaClBr从-1到0
最佳答案：歧化反应属于自身氧化还原反应.所以,此反应既是自身氧化还原反应也是歧化反应.同一物质中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应（发生歧化的元素会部分升价、部分降价
最佳答案：被氧化是指化合价升高了所以化合价升的越多被氧化的程度也就越大了第一个Fe升了3价第二个Fe升了2价所以Fe被Cl2氧化的程度大
最佳答案：解题思路：A．由题目信息可知反应的速率随c（H+）的增大而加快；B．先根据电子得失守恒和原子守恒配平方程式，然后根据速率之比等于化学计量数之比；C．根据随着反应
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