现有3个氧化还原反应；1,2Fe3++2I-===2Fe2++I2,2,2Fe2++CL2===2Fe3++2CL
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(1)Fe3+,因为根据反应1,反应后Fe3+又变成了Fe2+,也把I-除去.
(2)
将反应2和3“联立”：
2(Fe2+) + Cl2 = 2(Fe3+) + 2Cl-
扩大5倍,有：
10(Fe2+) + 5Cl2 = 10(Fe3+) + 10Cl-
跟反应3：
2(MnO4-) + 16(H+) + 10(Cl-) = 2(Mn2+) + 8H2O + 5Cl2
相加,消去两边相等部分,得到：
10(Fe2+) + 2(MnO4-) + 16(H+) = 2(Mn2+) + 8H2O
把这个称为反应4,它揭示了MnO4-和Fe2+在酸性条件下无法共存.
另外：
根据反应1,Fe3+跟I-无法共存；
由于Cl-和I-同属卤素离子,因此根据反应3,MnO4-在酸性条件下与I-无法共存.
搞清楚相互能否共存的关系之后,开始做题：
1、如果有I-,那么一定没有Fe3+和MnO4-,否则根据反应1和3而反应；
2、如果有Fe3+,也一样没有I-,否则根据反应1而反应,而其它两种离子之一可能存在；
3、Fe2+有剩余,就一定没有MnO4-,否则根据反应4而反应,其它两种离子之一可能存在；
4、MnO4有剩余,那么一定没有Fe2+和I-,否则根据反应3和4反应,而Fe3+可能存在.
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