量取未知浓度的溶液(15个结果)

最佳答案：n(NaHCO₃)=1.680 g/(84 g/mol)=0.02mol2 NaHCO₃------1 H₂SO₄n(H₂SO₄)=0.01molc(H₂SO₄

最佳答案：解题思路：Ⅰ．酸性高锰酸钾可腐蚀橡胶管，由电子守恒可知2MnO4-～5C2O42-，以此计算；Ⅱ．①利用1：1时转化率为0.5，可知平衡时各物质浓度相同，K=c

最佳答案：(1)原混合溶液呈酸性,其中所含的溶质有HCl,BaCl2(2)计算K2CO3溶液中溶质的质量分数.0到10是消耗的H+,10到40是消耗的Ba2+,因此生成B

最佳答案：到底是NaOH还是Ba（OH）2?看你的实验应该是Ba（OH）2,不然你过滤个什么劲啊是不是?按照方程式Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+H2O显然2

最佳答案：（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体的质量为：80g×26.5%═21.2g（2）从图中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na

最佳答案：解题思路：（1）根据溶液中溶质的质量分数的计算公式来求算即可；（2）根据图中信息可以知道加入40g碳酸钠溶液后，反应恰好完全，故可以根据消耗的碳酸钠的质量求算出

最佳答案：（1）Na2CO3固体质量=80g×26.5%=21.2g，水的质量=80g-21.2g=58.5g，水的密度是1g/ml，因此水的体积是58.5ml．（2）设

最佳答案：解题思路：本题涉及的反应为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O，图象为反应后溶液的pH随加入氢氧化钡溶液加入而变化的情况．根据图象可知，当加入25g

最佳答案：解题思路：先根据质量守恒定律求出生成沉淀硫酸钡的质量，再根据化学方程式求出氢氧化钡的质量，然后根据溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%即可求解．根据质

最佳答案：用同样浓度的盐酸滴定10ML上述氢氧化钠溶液要消耗盐酸24ML,氢氧化钠溶液浓度为2.4MOL/L,x0d滴入25ML氢氧化钠溶液时已过量,5ML盐酸正好中和过

最佳答案：反应结束时,加入Ba(OH)2的质量为30g硫酸质量20g,反应后溶液质量47.67g可知,生成沉淀质量为2.33gBa(OH)2+H2SO4===BaSO↓+

最佳答案：(1) 19.6%(2)28.6%(3)4g

最佳答案：解题思路：根据图象可知，当加入20g氢氧化钡溶液时，与稀硫酸恰好完全中和，此后所加氢氧化钡溶液不再发生反应，因此，根据质量守恒定律可计算加入20g氢氧化钡溶液恰

最佳答案：由图象知当滴加的氢氧化钡溶液质量是25g时反应恰好完成，且沉淀的质量即是滤渣的质量2.33g，设25g氢氧化钡溶液中氢氧化钡的质量为xH 2SO 4+Ba（OH

最佳答案：解题思路：（1）根据质量守恒定律及图信息示求出生成沉淀硫酸钡的质量；（2）根据化学方程式，列出比例式求出稀硫酸的溶质质量分数．（1）根据质量守恒定律，生成BaS