PH=1的HNO3溶液,氢离子浓度怎么算?
最佳答案：就是0.1mol/L呀只要是强酸溶液,且浓度大於10-6mol/L,就可以忽略水的电离.
0.2mol/L的HNO3和0.1mol/LH2SO4溶液的PH大小比较
最佳答案：PH值是一样的,因为他们的氢离子浓度相同
在一定体积PH=1的HCL与HNO3的混合溶液中逐滴加入Cmol\L的AgNO3溶液－－
最佳答案：反应后溶液中只存在HNO3,[H+]=[NO3-]=10^-2=0.01 mol/L反应前[H+]=0.1 mol/L,说明反应后溶液体积是反应前的10倍,加入
在PH=1的溶液中能大量共存的是:A.CuSO4,NaCl,NaNO3, B.HCL,HNO3,NaCl
最佳答案：B
室温下，HNO3的水溶液pH=a，向其中加入等体积pH=b的氨水，且a+b=14，充分反应后，该溶液中各种离子浓度由大到
最佳答案：解题思路：硝酸是强电解质，所以pH=a的硝酸中C（HNO3）=10-amol/L，一水合氨是弱电解质，则pH=b的氨水中c（NH3．H2O）＞10 b-14mo
使0.2mol/L HNO3溶液100ml的PH值增加到7,需加入固体NaOH多少克
最佳答案：(1)HNO3 + NaOH == NaNO3 + H2O--0.02mol--0.02mol(2)m(NaOH) == 40*0.02== 0.8g
200gKOH溶液与200g稀HNO3溶液混合反应后,溶液的pH为7,生成溶液中溶质的质量分数为10.5%,则原KOH溶
最佳答案：因为反应后溶液的pH为7,所以KOH与HNO3完全反应(200+200)*10.5%=42g所以有硝酸钾42gKOH+HNO3=KNO3+H2O56------
请问 为什么含等物质的量的HNO3 Na2CO3 CH3COOH 的 溶液混合后,溶液的PH一定大于7.
最佳答案：设都是 a mol则混合后 ,首先HNO3和Na2CO3反应得到 a mol NaHCO3和a mol NaNO3然后a mol的 NaHCO3和 amol的C
2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1.若反
最佳答案：根据酸有剩余（测得反应后溶液的pH为1）,所以反应为：Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3+ NO + 2H2O0.05mol 0.2mol 0.05mo
用体积相同,PH等于2的H2SO4,HCI,HNO3,CH3COOH溶液中,分别加入足量的金属镁,下列说法不正确的是
最佳答案：D错的.A,因为CH3COOH是弱电解质,而pH=2只说明了溶液中含有的H+浓度,实际上还有大量未电离的分子.金属足量会将所有的H+置换出来所以CH3COOH是