最佳答案:碱的定义:在溶液中电离时阴离子完全是氢氧离子的化合物.盐的定义:在溶液中能电离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物.酸的定义:在溶液中电离时阳离子完全是氢
最佳答案:碱性强弱与金属性有关,元素的金属性越强其最高价氧化物对应水化物的碱性越强.元素的非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强.同一周期从左到右金属性逐渐减弱非
最佳答案:酸和碱混合是看氢离子与氢氧根的物质的量.很高兴为你解答,希望对你有所帮助,
最佳答案:盐的离子对应的酸或碱越弱,则水解程度越大PH NaCLO>CH3COONa 因为醋酸酸性强于次氯酸 所以次氯酸水解程度更大 则次氯酸钠碱性更强 PH也就越大
最佳答案:不一样 HAC要强因为它没有完全电离 只要加入碱后它会被稀释 之后就会加大电离 这样它的H+的浓度就会增加
最佳答案:等体积应该指溶液体积.因为不同物质分子量一般不同,同质量不等于相同的分子数.将这句话中“量浓度”改为“摩尔浓度”就对了.
最佳答案:1、由于反应:2S 2- + SO3 2- + 6H+ = 3S + 3H2O 所以,酸性溶液中不能共存.2、反应为:2H2S + SO2 = 3S + 2H2
最佳答案:因为氢氧根与氢离子反应生成水是1:1反应的,所以可以说明OH=H,但是强酸强碱它又分一元强酸二元强酸,一元强碱二元强碱等,所以不能说浓度相同
最佳答案:任何一个平衡体系中,都存在阴阳离子在某温度下保持一定的平衡浓度,所以有氢离子(氢氧根离子)的溶液不一定显酸性(碱性)若要判断溶液的酸碱性可以比较氢离子和氢氧根离
最佳答案:A、 Al3+:OH-=1:4,则Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O,得到无色、碱性、澄清溶液B、 H+:OH-=1:1,则H+ + OH-
最佳答案:设FeSO4为xmol,Fe2(SO4)3为ymol,因为他们体积相等,所以物质的量浓度比等于物质的量比.FeSO4~2NaOH1:2Fe2(SO4)3~6Na
最佳答案:硫酸氢铵相当于一元强酸,氢离子来自硫酸氢根电离出的氢离子,酸性自然要比靠水解的氯化铵强了
最佳答案:这个涉及到离子水解的问题 醋酸和氨水两者混合的时候两者比例一比一的时候氢离子和氢氧根离子正好完全中和 不影响其他的离子 反正导电和离子浓度成正比 酸碱中和后剩下
最佳答案:明显应该是钙,因为它的金属性最强但是楼主的问题不好怎么可能有钙 镁 氨的混合物?钙 镁是固体,而氨是气体.
最佳答案:酸和碱先反应,这个是个规律,你可以假设酸先和金属单质反应生成金属阳离子,在和碱反应生成沉淀,之后还是被酸反应掉生成阳离子明所以要先和碱反应
最佳答案:解题思路:A、根据酸性溶液的pH小于7进行解答;B、根据分子、原子、离子都是构成物质的微粒进行解答;C、根据氢氧化钠吸收空气中二氧化碳而变质进行解答;D、根据石
最佳答案:NaOH或KOH试液都含有OH-负离子,他们和Fe3+生成红褐色的沉淀,和NH4+生成刺激性气味,和Cu2+生成蓝色沉淀,这样就可以区分那四种阳离子了