知识问答
最佳答案：设有100克浓盐酸则HCl质量为100g×36.5%=36.5g则HCl的摩尔质量为36.5g÷36.5g/mol=1mol100克浓盐酸体积为100g÷1.2
最佳答案：你的题目中“稀盐酸浓度为1.71g/mol”好像错了,如果是“稀盐酸密度为1.71g/mL”则答案如下：第一问：根据公式：C=1000*P*W/MC=（1000
最佳答案：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO22mol 1molM×250/1000 11.2/22.4计算M就是要用的HCl的摩尔浓度.
最佳答案：（1） Na2CO3+ 2 HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O106g 2mol1.166g n（HCl）列式求解n（HCl）=0.022mol.
最佳答案：浓盐酸变稀反应(不能继续进行)故不可用浓盐酸的量用于计算.若有1mol氯气生成,求被还原的HCL的物质的量（2）mol,消耗掉的HCL物质的量为（4）mol反应
最佳答案：(1)质量分数w=m1÷m2=n×M÷(p×V)=c×M÷p,所以c=p×w÷M(2)如上w=n×M÷(p×V),可以求出物质的量n,则体积V=n×Vm(3)已
最佳答案：Zn + 2HCl===H2↑ + ZnCl21mol--2mol---22.4Lm(Zn)-m(HCl)-3.36L∴m(Zn)=0.15mol m(HCl)
最佳答案：设至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石的质量为x,生成的氯化钙的物质的量y.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 1 22.490%x y 1
最佳答案：软锰矿的主要成分就是MnO2Cl2的物质的量=0.448/22.4=0.02mol（1）MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O4mol 1mol
最佳答案：楼上错了哦MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O其中只有2HCl被氧化,余下的Cl-未发生改变存在于溶液中.（1）7.1/71=0.1mol MnO2
最佳答案：∵MnO2 +4HCl=Cl2+MnCl2 +2H2O∴(1) MnO2物质的量=7.1/(35.5*2) = 0.1mol(2) HCl物质的量=[7.1/(
最佳答案：n(MnO2)=8.7g/87g.mol-=0.1mol由电子守恒得：被氧化的n(Cl-)=2n(MnO2)=0.2moln(Cl2)=n(MnO2)=0.1m
最佳答案：好经典的题!记得我们高三入学测试就有如此一道题.给楼主些提示吧,具体过程不写了.当盐酸滴入碳酸钠中时,先发生反应：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3,
最佳答案：（1）若将Na2CO3溶液滴入盐酸溶液,则盐酸相对过量,所有CO3（2-）都会转化为CO2；反之,将盐酸溶液滴入Na2CO3溶液,则盐酸相对不足,前一部分盐酸将
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