知识问答
最佳答案：因为醋酸属于弱酸,所以导电能力不如强酸,但是加入氨水后生成强电解质盐醋酸铵,导电能力增强.但是如果醋酸完全反应后再加入氨水,氨水属于弱碱,导电能力若于醋酸铵,随
最佳答案：首先醋酸是弱电解质,所以在氨气没通入之前溶液导电能力较弱.在通入氨气之后,因为氨气跟醋酸会反应生成醋酸铵,是一种强电解质,所以溶液的导电能力会变强.但是当通入过
最佳答案：1、醋酸中加氨水 ,导电能力为什么增强,是不是“弱+弱”,“弱加强”型的都能使导电性增强?为什么啊?因为生成了强电解质醋酸铵2、醋酸溶液加水稀释,为什么溶液中氢
最佳答案：加入少量的水,醋酸会通过增大电离度,来阻止被稀释.所以离子浓度开始时增大的,所以导电能力是先增强,后减小.
最佳答案：CH3COOH+NH3.H2O=CH3COONH4+H2O因为乙酸是弱酸,氨水是弱碱,它们在水中只能部分电离,所以溶液中离子浓度相对较小,而如果它们混合后就会发
最佳答案：（1）冰醋酸只有在水溶液中电离，“O”点时为纯醋酸，不电离，则不导电（2）C>A>B（3）C
最佳答案：溶液导电性与离子浓度有关,导电性越强,离子物质的量浓度越大.所以b点 H+物质的量浓度最大.但H+物质的量最大的是c点,因为弱酸越稀越电离.
最佳答案：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O0.05mol 0.05mol 0.05mol (二者恰好完全反应)由于CH3COOH是弱电解质,而最终生成的
最佳答案：开始加水时,醋酸电离出离子,有了导电性,你还要明白醋酸是弱电解性,加水还能促进电离平衡向右栘动,使离子浓度在开始增大,但随着水的不断加入又使离子浓度下降
最佳答案：没有看见你说的图!但是可以帮你分析一下.CH3COOH→CH3COO-+H+随着水的加入,生成物的浓度反而减小,反应正向一直进行,直到达到平衡.
最佳答案：解题思路：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强；（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小；（3）溶液越稀，越促进醋酸电离
最佳答案：2.a点还未电离达到最大程度,加水使电离达到最大程度b后,c(H+)最大,pH最小.c点加水过量,起到稀释作用,c(H+)最小,pH最大.3.加水促进醋酸的电离
最佳答案：（1）由于醋酸为共价化合物，在固、液态时不存在离子，也就谈不上存在自由移动的离子，所以不导电。（2）b＜a＜c；（3）c；（4）加NaOH（固）；Mg；Na 2
最佳答案：解题思路：（1）溶液是通过离子的定向移动形成电流的；（2）溶液的导电能力与离子浓度成正比；（3）溶液越稀，醋酸的电离程度越大．（1）溶液是通过离子的定向移动形成
最佳答案：解题思路：（1）醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以溶液体积越大，醋酸的电离程度越大；（2）溶液的导电能力与离子浓度成正比；（
最佳答案：因为是氨气是气体,溶于水的过程与反应并电离出铵根、氢氧根,这个过程是水减少,导电微粒增加的过程；氨气通入的越多,形成的水合氨并电离的离子越多,体系导电能力越强!
最佳答案：自来水的导电性不好,加入NaOH后,导电效性加强；稀盐酸和氯化铵溶液本身导电行就好,加入NaOH之后导电性不明显；稀醋酸是弱电解质,导电性不好,但是加NaOH后
最佳答案：解题思路：稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，加水稀释时，醋酸进一步电离，Ⅰ为醋酸稀释曲
