知识问答
最佳答案：氧化剂与被氧化HCl的物质的量之比是2:10=1:5因为氧化剂为KMnO4,有2molKMnO4起氧化剂；还原剂为HCl ,反应中有16摩HCl 只有10摩的H
最佳答案：反应的方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,参与反应的盐酸中有一半被氧化.当二氧化锰为870g（物质的量为10mol)时,参与反应的盐酸的物
最佳答案：MnO2+4HCl=MgCl2+Cl2+2H2O注意HCl只有一半被氧化MnO2有870g是10mol,那麼跟40molHCl反应,被氧化的就是20mol
最佳答案：7.1克氯气,物质的量为0.1mol.4HCl(浓)+MnO2==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O,发生反应的二氧化锰的物质的量是0.1mol.被氧化的氯化
最佳答案：看价态变化,Mn +4→+2得2个电子Cl -1→0 因为是Cl2 失去2个电子,得失电子数相当,反应比为1:1所以有17.4g 的MnO2物质的量为17.4/
最佳答案：4HCl + MnO2==加热==MnCl2 + Cl2 + H2O可知HCl是还原剂,作为还原剂反应的有2mol,其余2mol化合价不变 MnO2是氧化剂,有
最佳答案：反应方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，KMnO4是氧化剂，HCl(浓)是还原剂。从反应方程式可以看出消耗2
最佳答案：2KClO3 ==2KCL +3O22 32 xx===3 即得到 3 mol O2O2分子数为 3*6.02*10^23=1.806 *10^24 个
最佳答案：生成氧气质量为 31.6g-28.6g=3g2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑316 197 87 32x y z 3g316/x=1
最佳答案：MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2(g)氧化剂为二氧化锰,还原剂为氯化氢.一分子二氧化锰被还原为氯化锰得两个电子,一分子氯化氢被氧化为氯气失去一
最佳答案：楼上错了哦MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O其中只有2HCl被氧化,余下的Cl-未发生改变存在于溶液中.（1）7.1/71=0.1mol MnO2
最佳答案：∵MnO2 +4HCl=Cl2+MnCl2 +2H2O∴(1) MnO2物质的量=7.1/(35.5*2) = 0.1mol(2) HCl物质的量=[7.1/(
最佳答案：MnO2---->Cl2------>2HCl (被氧化)87 1 217.4g V/22.4 nV=4.48n=0.4mol
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