知识问答
最佳答案：1.A,因为这些量的酸和碱恰好完全反应,最后生成的溶液是中性的.2.B,水垢主要是钙,镁的碳酸盐和氢氧化物.用酸可以与之反应.
最佳答案：解题思路：由图示看出，溶液的pH是由大于7到等于7再到小于7，是由碱性到中性再到酸性，甲图是向酸中滴加碱溶液，乙图是向碱溶液中滴加酸，符合左图pH变化的应该是向
最佳答案：（1）从左图象可以看出，开始时溶液的PH大于7，表明溶液呈碱性，为氢氧化钠溶液，所以本实验是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，故本题答案为：乙；（2）恰好完全反应时溶
最佳答案：1.下列变化过程中发生化学变化的是（3 ） 1.固体氢氧化钠溶解于水中 2.浓盐酸质量减少 3.生石灰溶解于水中 4.稀释浓硫酸CaO+H2O==Ca(OH)2
最佳答案：解题思路：（1）根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，进行分析确定操作的过程；（2）当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢
最佳答案：上述过程发生2个反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2A、正确,生成沉淀和溶解沉淀所消耗的CO2的量相等B
最佳答案：解题思路：（1）根据坐标变化的趋势结合盐酸的PH小于7，氢氧化钠溶液的PH大于7分析；（2）当加入溶液的质量为ag时，溶液呈现酸性，溶液中既有生成的氯化钠，又有
最佳答案：小题1: 2NaOH + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + 2H 2O。小题2: 氢氧化钠溶液。小题3: H 2SO 4和 Na 2SO 4。小题4
最佳答案：（1）由图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，呈碱性，表明是向氢氧化钠溶液中加入的盐酸，酚酞在碱性溶液中为红色，在中性和酸性溶液中为无色所以可以观察到烧杯中溶液
最佳答案：解题思路：（1）根据pH值的图象的变化趋势进行分析，（2）根据C点的pH值进行判断，（3）根据氢氧化钠和盐酸反应的方程式，列出比例关系进行求解．（4）【理论分析
最佳答案：（1）该反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O．（2）进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中．故填：②．（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶
最佳答案：解题思路：A、根据氢氧化钠溶液显碱性，其pH值＞7进行解答；B、根据碳酸氢钠和碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式可以完成解答；C、根据镁和铁的金属的活动性顺序可以完
最佳答案：c d是明显的放热d是中和当然放热 石灰 与反应当地点水放热 烧碱溶解放热 选a
最佳答案：(1)乙（1分），红（1分），无（1分）。NaOH+HCl="=NaCl" +H 2O（2分） (2)（含有酚酞的）烧杯中的溶液呈无色（1分） (
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