多少浓度为稀溶液(63个结果)

最佳答案：设溶液的密度为Dg/ml则500 ml的质量=500D 克溶质的质量=500D*20%=100D克需要50%溶液的质量=100D/50%=200D克需要水的质量

最佳答案：66.7% / 53.4% ＝ 1.25稀释1.25倍就是加入的水的质量是原溶液的1/4.

最佳答案：0.2mol/L

最佳答案：因为酒精量没变设原来浓度为x100x=180*40%x=72%

最佳答案：设原来的浓度是X则100X/（100+80）=0.4X=72%

最佳答案：如此稀释导致PH接近于7,氢离子的浓度基本只考虑水的电离.根据初始状态电量守恒,所以SO42-:H+=(1*10^-5)/2/500:1^10^-7=10^-8

最佳答案：设溶质为XX/（100+80）=40%X=72浓度为YY=72/100=72%

最佳答案：一楼错误你没有考虑水的电离产生的氢离子首先不管如何稀释只要超过100倍氢离子浓度始终为10-7而硫酸根浓度却和稀释倍数有关所以稀释前氢离子浓度为10-5

最佳答案：理论上误差部分也被稀释.此时的标准浓度为20±0.3mg/l.

最佳答案：（0.3X+25*0.98）/(25+X)=0.7自己解方程

最佳答案：原溶液中硝酸根物质的量为 5x 2 xa/1000 mol 注意硝酸镁中有2个硝酸根故稀释后的硝酸根浓度为 5x 2 xa/1000 除以 b/1000 答案为

最佳答案：稀释前,[H+]:[SO4 2-]=2:1稀释后,溶液PH可视为7,[H+]=10^-7mol/L硫酸根离子被稀释500倍,[SO4 2-]=V×10^-5÷5

最佳答案：0.4mol/L

最佳答案：3.45

最佳答案：由于溶液由100ml稀释至500ml,稀释了5倍,浓度变为了原先的1/5,那么稀释后的镁离子的浓度=5mol/L × 1/5=1mol/L

最佳答案：（100+80）×40％×100％=72

最佳答案：加水x毫升(5000+x)*0.38=5000*0.95x=7500应该加水7500毫升

最佳答案：100g*80%/10%-100g=700g,700g水,700ml水

最佳答案：稀释到112.5ml,即为0.1000摩尔/升.

最佳答案：稀硝酸溶液中含硝酸的物质的量n(HNO3)=CV=1mol/L*0.5L=0.5mol含硝酸的质量m(HNO3)=nM=0.5mol*63g/mol=31.5g