知识问答
最佳答案：可以用Ca(OH)2但Ca(OH)2溶解度小,效果不好,一般用NaOHCO2水中溶解度小,不能通过通入H2O来处理
最佳答案：这个问题比较复杂,要用平衡常数来解释.不过,可以这样理解:氢氧化镁是中强碱,在难溶物质中溶度积较大,因而电离出的氢氧根离子能与碳酸氢根离子反应,平衡向生成两种沉
最佳答案：Ca(OH)2括号和数学里的括号有些相似.Ca(OH)2就表示氢氧化钙中,钙离子和氢氧根离子的比是1：2如Fe2(SO4)3等也是如此.括号就是把OH整个括起来
最佳答案：Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+H2OCa(OH)2+HCL=CaCL2+H20---Ca(OH)的
最佳答案：有SO2,生成CaSO3沉淀,或溶液温度升高,导致氢氧化钙溶解度降低,析出为混浊,或水蒸发变少.检验：加入稀盐酸,若有无色有刺激性气味气体放出,则是SO2导致.
最佳答案：PH=7,即显中性,也就是说所有的氢离子都被氢氧根离子中和成水了.2H+Ca(OH)2=2H2O+Ca2+一立方水中含有H+的量为：1000*0.01=10 m
最佳答案：1.40+16*2+1*2=742.40:32:2=20:16:13.32/74=16/374.20*(16/37)≈8.655.8/(16/37)=18.5
最佳答案：“加稀硫酸调节ph”注意这句话,Fe2O3是有溶解pH的,因为事先的混合物中有氢氧化钙,氢氧化镁,所以,溶解以后,pH是有可能大于7的,而此时氧化铁是不会溶解的
最佳答案：氯气:35.5*2CO2:12+16*2P2O5:5*16+2*31氢氧化钙:40+(16+1)*2NH4NO3各元素的质量比:N:H:O=(14*2):(1*
最佳答案：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 74 100 mg 2g如果氢氧化钙过量,以不足量的CO2为标准计算,氢氧化钙质量为2*74/100=1.48(g)
最佳答案：第一个方程因为NaHCO3不足,所以HCO3-离子不足不能跟过量的OH-反应,所以剩下的OH-就和Na+结合,HCO3-和OH-反应生成的CO32-和Ca2+生
最佳答案：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44x 2.2x=5(g)氢氧化钙的质量分数为（10-5）/10=50%
最佳答案：它可以算强碱,由于能溶解的,全部电离了,但它的溶解度比较小,溶液的H＋浓度并不大,用它改变土壤的酸碱性,就是考虑它的溶解性,不会造成土壤的碱性太强.
最佳答案：取固体与水在封闭容器中混合后测pH氢氧化钙会显示碱性将固体与盐酸混合产生无色无刺激性气体的是碳酸钙如果测量氢氧化钙与碳酸钙混合物的含量只需要称取一定量的样品溶于
最佳答案：应该是偏铝酸钠吧……CO2通入偏铝酸钠中会有白色沉淀生成,过量沉淀不溶解CO2少量时 2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2过
最佳答案：选ba氢氧化钙微溶于水但是溶于水的氢氧化钙完全电离,为强电解质c二氧化硫只是酸性氧化物,溶于水能部分电离是因为和水反应生成亚硫酸,亚硫酸电离d原因和c一样,生成
最佳答案：过量的氢氧化钙,Ca2+是过量的,怎么产物中会有CO32-呢应该 Ca2+ +HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O
