知识问答
最佳答案：解题思路：设98%硫酸的密度为Ag/mL，49%硫酸的密度为a g/mL，根据c=[1000ρω/M]表示出98%硫酸与49%硫酸的物质的量浓度，再结合硫酸的浓
最佳答案：1、加入食盐2、蒸发溶剂3、与质量分数大于20％的浓食盐溶液混合设混入25％的食盐溶液后其溶液质量为X100g*10%+X*25%=（100g+X）*20%解得
最佳答案：大于当溶液密度大于1时,必然是溶液浓度越大,密度越大,（如H₂SO₄ HNO₃ HCL 等多数溶液）等体积混合后质量分数w＞12﹙a％+b％)当溶液密度小于
最佳答案：假设有90%硫酸和10%硫酸.90%P1V+10%10P2V/(P1V+P2V)其中P1>P2因为浓度越大的硫酸密度也越大不妨做差比较90%P1V+10%10P
最佳答案：解题思路：根据溶质质量分数的计算公式来求解，混合后溶质质量为混合前两溶液中溶质质量之和，混合后溶液质量为混合前溶液质量之和．溶质的质量分数分别为90%和10%的
最佳答案：溶液浓度越大,质量分数越大.就不需要推了,因为质量分数也就是溶液浓度的一种表示方法.因为溶液【混合物】的密度是溶质、溶剂密度的平均值【注意,不是中值.不是加起来
最佳答案：这是因为等体积混合时,密度较大的那个溶液质量也较大,所以,等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数就会偏离中值,向密度较大的溶液的靠近,而密度比水大的两种不同浓度溶
最佳答案：相对原子质量——Na:23 K:39 Cl:35.5NaCl的相对分子质量为58.5KCl的相对分子质量为74.5由于溶液的体积相同,所以水的质量相同又因为Na
最佳答案：解题思路：溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量]×100%①，溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数②，把题中的已知条件代入公式①或②，求解即可．100 g溶质
最佳答案：解题思路：在温度一定、溶剂的量一定的情况下，不能再溶解某种溶质的溶液是饱和溶液．还能继续溶解某种溶质的溶液是不饱和溶液．物质的溶解能力受溶质的性质、溶剂的性质、
最佳答案：选B；因为浓硫酸加水稀释,溶质不变,溶剂增加,所以溶液中溶质的质量分数变【小】,即：“与实际不相符”选项是B；浓硫酸加水稀释,酸性减弱,所以溶液的PH变大,正确
