2二氧化锰的混合物(44个结果)

最佳答案：方法一:MnO2是催化剂,质量不变,设其质量为X,则反应前后固体混合物为5X和4X,则生成氧气质量为5X-4X=X,设分解的KClO3质量为Y2KClO3=2K

最佳答案：根据反应式：2KClO3=(MnO2+热)=2KCl+3O2 245 96 m 4.8g 所以：m=4.8×245÷96=12.25g 需要的氯酸钾质量为12.

最佳答案：根据质量守恒啊减少的质量就是氧气的质量所以氧气是2 g

最佳答案：解题思路：反应中二氧化锰其催化剂作用，反应前后其质量不变，令反应前混合物的总质量为100g，含有二氧化锰为26.5g，氯酸钾的质量为100g-26.5g=73.

最佳答案：设原固体为n,利用方程式求出反应了的KCLO3为49n/96 ,原来的KCLO3为80%n,所以结果是（49n/96）/80%n

最佳答案：设MnO2的质量为a则反应前混合物的质量为a/20%=5a,其中KClO3的质量为5a-a=4a反应后混合物的质量为a/25%=4a因此放出O2的质量为5a-4

最佳答案：设,原来的混合物为100g,所以二氧化锰为20g,氯酸钾为80克.当加热后,达到百分之25时,混合物的质量为,20/0.25=80g所以产生的氧气为20g,根据

最佳答案：设KCl03857.5克.则其中含氧元素336克.由于MnO2含30%.则mMnO2=3/7*857.5=367.5克.当氧气全部放出后.MnO2%=367.5

最佳答案：第二问应该是问分解的KClO3的质量吧.生成O2的质量是减少的质量,是25-15.4=9.6g设分解的KClO3的质量为x.2KClO3=MnO2、△=2KCl

最佳答案：(1)观察到的现象分别为：①稍加热，带火星木条无变化，几分钟熔化后带火星木条复燃②带火星木条复燃③带火星木条不复燃(2)不能。因为该实验只能说明二氧化锰可加速氯

最佳答案：（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应表达式为：氯酸钾二氧化锰加热氯化钾+氧气，化学符号表达式为：KClO 3Mn O 2KCl+O 2；（2）制氧气的

最佳答案：解题思路：（1）依据生成氧气的物质的量利用化学方程式可求参加反应的氯酸钾的量；（2）依据质量守恒定律结合反应前后固体的质量变化进行分析即可；（3）依据参加反应的

最佳答案：生成O2的质量：8克 — 5.6克 = 2.4克设：生成2.4克氧气需要分解氯酸钾的质量为XMnO22KCIO3 ===== 2KCI + 3O2↑加热245

最佳答案：2KMnO4 ==△== K2MnO4 + MnO2 + O2↑316 87每316g KMnO4反应生成87g MnO2设原混合物中MnO2质量为87g,而反

最佳答案：MnO2的质量增加一倍,知生成的MnO2和作催化剂的量是一样的.设反应前高锰酸钾有xg,反应后生成二氧化锰yg.2KMnO4==== K2MnO4 + MnO2

最佳答案：2KMnO4 ==△== K2MnO4 + MnO2 + O2↑316 87每316g KMnO4反应生成87g MnO2设原混合物中MnO2质量为87g,而反

最佳答案：1、根据质量守恒,混合物减少的质量就是氧气产生的质量,故生成氧气9.6g2、反应后固体中是反应生成的KCl和催化剂MnO2,因为催化剂在反应前后质量不变2KCl

最佳答案：m+2是未反应时,固体物质的总质量,再减去b,就是生成O2的质量,所以生成氧气的质量＝m+2-

最佳答案：解题思路：（1）根据质量守恒定律可以计算出反应生成氧气的质量；（2）二氧化锰在该反应中充当了催化剂，根据催化剂的定义可以知道，在反应前后二氧化锰的质量没有改变