知识问答
最佳答案：解题思路：根据Cr3++4OH-=CrO22-+2H2O计算反应后剩余的n（OH-），进而计算c（OH-），再根据Kw=c（H+）•c（OH-）计算c（H+），
最佳答案：解题思路：根据Cr3++4OH-=CrO22-+2H2O计算反应后剩余的n（OH-），进而计算c（OH-），再根据Kw=c（H+）•c（OH-）计算c（H+），
最佳答案：这样说不准确.铝离子的浓度是多少时,以氢氧化物沉淀的pH3.2,如果铝离子的浓度比这个浓度低了,就是溶液pH大于3.2也不一定沉淀的.理解请及时采纳!
最佳答案：解题思路：（1）①Fe2+在空气中易被氧化，所以加入Fe，为了防止其水解，加入HCl．②同时加入盐酸和铁粉后，加入Fe防止氧化，加入HCl为了防止其水解；（2）
最佳答案：刚好出现沉淀时,可以认为镁离子的浓度还是0.01mol/L,则c^2(OH^-)=1.8×10^-10/0.01=1.8×10^-8,再开方得到氢氧根离子的浓度
最佳答案：Fe(OH)3的Ksp=4*10^(-38)Fe(OH)3= Fe3+ + 3OH- Ksp=[Fe3+][OH-]^3当[Fe3+]=0.01时,计算[OH-
最佳答案：沉淀可能是墨绿色沉淀：Fe6(SO4)2(OH)4O3（一种氧基配合物）；加入盐酸沉淀消失,溶液变为浅绿色.还有一种情况墨绿色为氢氧化铁和氢氧化亚铁的混合物,氢
最佳答案：开始沉淀时溶液的c（OH-）可以根据以下关系算出：0.01xC(OH-)^2==1.8X10^-11再根据C(OH-)XC(H+)==1X10^-14算出C(H
最佳答案：解题思路：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应、发生相互促进水解、不能结合生成络离子等，则离子大量共存，结合pH=0时会放出气体，当p
最佳答案：说得简单点,Ksp可以表示沉淀溶解达到平衡之后,溶液中当时溶解的阴阳离子的量的关系,只要是饱和体系都可以用.
最佳答案：盐酸体积:(c*a/1000)/0.1 (L)n(H+)=(c*a/1000)体积 (c*a/1000)/0.1 +a/1000=10(c*a/1000)/0.
最佳答案：1欲通过调节溶液pH从0.010mol×L-1Fe3+溶液中沉淀出Fe(OH)3ksp=[Fe3+]*[OH-]^310^-37.50 =0.01 *[OH-]
最佳答案：你的意思是要出去ZnCO3中的铁离子吗？如果是这样的话就不能让ZnCO3水解啊，所以要5.7，让Zn不开始沉淀也不开始水解如果是ZnSO4中的铁，那就是3.7咯
最佳答案：c(Fe3+)c(OH-)^3=KspFe(OH)3c(OH-)=(KspFe(OH)3/c(Fe3+))^(1/3)=(2.64*10-39/0.01)^(1
最佳答案：先查表得到Fe(OH)3的 ksp 和Mg(OH)2的kspFe3+不沉淀允许的最大OH－浓度为ksp[Fe(OH)3]/0.1 的开三次方,然后计算pH.这个
