Br2,NO2,NO既有氧化性也有还原性?
最佳答案：对,Br有+5,-1价,N有+5价和0价（单质）
已知：氧化性强弱：Cl2>Br2>Fe3+；还原性强弱：Fe2+>Br—>Cl—；
最佳答案：氧化性强的物质可以反应生成氧化性较弱的物质还原性强的物质可以反应生成还原性较弱的物质所以A可以B不行C可以D不行1.AC2.因为还原性强弱：Fe2+>Br—所以
br2 br- fe3+ fe2+ 之间什么关系,还原性氧化性.
最佳答案：Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-氧化性Br2＞Fe3+还原性Fe2+＞Br-
氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原性:S2
最佳答案：氧化还原规律实质是电极电势,作为高中生不要强记了……应该根据元素周期表记忆F、Cl、Br、I、At,在Br与I插个空记住Fe,再记住SO2与H2S能反应就行了.
氧化性强弱：Cl2>Br2>Fe3+；还原性强弱：Fe2+>Br—>Cl—；对吗,为什么
最佳答案：对元素的金属性越强,它的单质还原性越强,而它阳离子的氧化性越弱.非金属依样画葫芦
F2 CL2 Br2 I2 之间发生的氧化还原反应 和他们离子的氧化还原性强弱比较
最佳答案：氧化性：F2>Cl2>Br2>I2还原性：I->Br->Cl->F-
2Hclo+Br2=2Hbro4 由此式子可推Br2还原性大于Cl2 为什么不能说Cl2氧化性大于Br2?
最佳答案：Br2 在反应中是还原剂,表现还原性,Cl2 在反应中是还原产物.还原性：还原剂Br2＞还原产物Cl2.Cl2是生成物,根本没有表现氧化性,所以就不能说Cl2的
已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2；还原性：I-＞Fe2+＞Br-，则下列反应能发生的是（　　）
最佳答案：解题思路：在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据物质的性质分析解答．A．该反应中氧化剂是碘，氧化产物是铁离子，氧化性强弱顺序是I2
氯气,Br2 ,碘单质.哪个氧化性最强?哪个还原性最强?请简述理由,感激不尽啊…
最佳答案：cl2.>br2>i2非金属性从上到下一次降低意味着氧化性最强还原性与氧化性恰好相反
关于氯溴碘氧化性还原性的问题.据元素周期表可知 1 .Cl2的氧化性大于 Br2的氧化性大于 I2 的氧化性.2 .同样
最佳答案：你第二点弄错了,Cl2,Br2,I2不讨论他们的还原性,只讨论氧化性,如要比较还原性,则碘离子的还原性大于溴离子的还原性大于氯离子的还原性.
已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；还原性：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-.下列反应能正向自发进行的是（　　）
最佳答案：解题思路：在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据物质的性质分析解答．A、该反应中氧化剂是溴，氧化产物是铁离子，氧化性强弱顺序是Br
下列比较中正确的是（　　）A．离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-B．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞SC．酸性：H2
最佳答案：解题思路：A、元素非金属性越强，对应离子的还原性越弱；B、元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强；C、元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D、