知识问答
最佳答案：ph＝4的HCl的水溶液中的用于计算ph的H+离子的浓度,不用考虑水电离出的H+离子的浓度,因为这时水电离出来的H+离子的浓度还很小,若将ph＝4的HCl的水溶
最佳答案：如果是在25摄氏度ph=2,氢离子浓度10^(-2),稀释100倍,氢离子浓度{10^(-2)}/100=10^(-4)所以,ph此时为4ph=10,poh=4
最佳答案：CH3COONa溶液中的c(OH-)与HCl溶液中的c(H+)相同,将CH3COONa溶液稀释10倍,假设醋酸钠是强碱,那么稀释10倍的话,PH肯定是降低1.但
最佳答案：所需氯化氢气体0.5*0.2=0.1molHCL0.1*22.4=2.24（L）0.02ml溶液中所含物质的量=0.02*0.2=0.004mol故所得浓度=0
最佳答案：解题思路：溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，对于稀释后的溶液取出10mL，浓度与稀释后溶液的浓度相同．设稀释到2VmL时溶液的浓度为x，根据溶液在稀前后溶质的物
最佳答案：楼上的说用蒸馏水稀释的 做过化学实验么?显然是用此浓度的HCL稀释啦!不然又没告诉你溶于多少体积的HCL溶液中 每次溶解用不一样的量 那配出来的能是一样的东西么
最佳答案：氢离子由Hcl完全电离出来,原来氢离子浓度为0.01mol/L,稀释百倍后为1*10^-4mol/L稀释千倍后为1*10^-5mol/L
最佳答案：HCL的质量分数为37%,密度为1.19g/cm3的盐酸物质的量浓度为M1=1000×1.19×37%÷36.5根据稀释公式M1V1=M2V2M2=M1V1/V
最佳答案：由公式推出生成了氯气0.1mol.就是不参加第二个反应的氯离子有0.2mol.就是参加第二个反应的氯离子是（1.2-0.2）mol.参加第二个反应的代入值应是这
最佳答案：首先算出HCI气体物质的量由n=V / Vm 得22.4L / 22.4/mol HCI气体为1mol再由C=n〔溶质HCI气体物质的量〕 / V〔溶液体积〕
最佳答案：(1)和金属氧化物反应的盐酸的质量=(1*0.1/20-0.02102*0.1020)*20=0.05712molMO+2HCl=MCl2+H2OX 21.6
最佳答案：由于全部溶解且酸有剩余,与1mlHCl反应的氧化物的质量为全部,即1.6g稀释后溶液中HCl的浓度 21.02*0.1020/25=0.08576mo/L与金属
最佳答案：2HCl -------- CaCO374 1001.19*2*37% xx=1.19g1.19/1.60 *100%=74.375%
最佳答案：n(HCl)=0.045*0.1=0.0045mol n(NaOH)= 0.5*0.005=0.0025molHCl + NaOH ==== NaCl + H2
最佳答案：像这种题目嘛,首先要计算出HCL和H2SO4的物质的量,这个很容易吧,直接用给你的浓度乘以他原来的体积,HCL就是0.3mol/L乘以0.1L（100ML化了下
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