标准状况下,将22.4L HCl气体溶于水支持200.0ml盐酸,其HCl的物质的量浓度为?再将该盐酸稀释到1L,得溶液
4个回答

首先算出HCI气体物质的量

由n=V / Vm 得22.4L / 22.4/mol HCI气体为1mol

再由C=n〔溶质HCI气体物质的量〕 / V〔溶液体积〕 得1mol / 0.2L

盐酸溶液物质的量浓度为 5mol / L

溶液稀释到1L,其实有个陷阱,楼主当心了,容易理解成HCI气体物质的量不变

而物质的量浓度也不变,物质的量浓度与溶液体积也有关系

所以可以理解成1mol HCI气体溶于水形成 1L溶液

由C=n / V 1mol / 1L 可得溶液A物质的量浓度为1mol / L

所以H+ 物质的量浓度也为 1mol / L

2HCI+Fe = FeCI2+H2 ↑ 离子反应 2H+ + Fe = Fe2+ + H2 ↑

铁的物质的量n=m/M 得10g / 56g/mol 约得0.18mol

取出250ml盐酸,Fe过量,然后加NaOH,就为盐酸和NaOH反应,

所以需要消耗 NaOH0.25mol,NaOH的浓度为1mol/L,所以需要NaOH0.25L=250ml