知识问答
最佳答案：双氧水和二氧化锰反应中,二氧化锰做催化剂,总反应2H202=2H2O+O2(气体符号)实际分两步H2O2+MnO2=H2MnO4H2MnO4+H2O2=MnO2
最佳答案：试验过程（非规范格式,只阐明大体流程）：加热比较纯净的氯酸钾,加热融化甚至沸腾才有少量氧气缓慢释放（这点可用带火星木条来检验）.加入少量已知质量的二氧化锰并均匀
最佳答案：设KCl03857.5克.则其中含氧元素336克.由于MnO2含30%.则mMnO2=3/7*857.5=367.5克.当氧气全部放出后.MnO2%=367.5
最佳答案：高猛酸钾加热得到锰酸钾,二氧化锰和氧气.其中,氧气挥发,固体物质只有锰酸钾和二氧化锰.锰酸钾溶于水,二氧化锰不溶.可以利用溶解性的不同,提取二氧化锰.所以要先溶
最佳答案：1、可以采用启普发生器的实验装置,或者在发生装置上安装一个漏斗,在气体收集装置之前的胶皮管上放一个夹子当要停止反应时,加紧夹子,那么生成的气体会使发生装置内部气
最佳答案：取烧瓶,在里面装少量二氧化锰（事先称重）,接上双孔橡皮塞,一端连滴液漏斗另一端连导管收集气体, 往漏斗里面装过氧化氢,打开漏斗阀门开始反应,反应结束后检验气体为
最佳答案：首先硫酸不是还原剂而是起酸化作用H2O2必须被氧化到H2O但是KMNO4 注意 它根据酸度不同 还原产物有所不同,酸度从高到低（PH从小到大） MN的还原产物分
最佳答案：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2Mn2++H2O2=MnO2+2H+水提供的并且H+消耗后又重新生成,pH不变
最佳答案：解题思路：（1）用过氧化氢溶液制取氧气时，常加入二氧化锰粉末，其作用可能是反应物或催化剂；（2）根据催化剂的作用是改变反应速率，特点是反应前后质量和化学性质不变
最佳答案：解题思路：由于反应开始时二氧化锰的质量分数为30%，所以可假设开始氯酸钾和二氧化锰的质量之和100g，那么氯酸钾的质量为70g，然后根据氯酸钾受热分解的方程式，
最佳答案：KClO3 = KCl+ 1.5O2112.5 48x 25-15.4=9.6x=9.6*112.5/48=24.5所以产生氧气质量为9.6g原有氯酸钾24.5
最佳答案：MnO2+4HCl（浓）=Δ =MnCL2+Cｌ2↑ +2H2O ８７ｇ．．．．．．．．．．．２２．４Ｌ ８．７ｇ．．．．．．．．．．．．．Ｖ Ｖ＝２．２４Ｌ
最佳答案：根据质量守恒定律质量减少的就是氧气所以生成氧气的质量就是26-16.4=9.6g
最佳答案：解题思路：根据氧气的质量结合反应的化学方程式，列出比例式，即可计算出生成二氧化锰的质量．设生成MnO2的质量为x．2KMnO4△.K2MnO4+MnO2+O2↑
最佳答案：初中不考虑因为催化剂的催化原理是通过改变某一反应的反映机理来实现的,比如说二氧化锰催化氯酸钾的分解,是氯酸钾氧化二氧化锰成高锰酸钾同时被还原成氯气,高锰酸钾分解
