知识问答
最佳答案：100克某浓度的硫酸溶液，恰好跟13克锌完全反应，试计算这种硫酸溶液溶质的质量分数因为是恰好完全反应，所以硫酸和锌刚好反应完。设有X克硫酸参加反应H2SO4+Z
最佳答案：解题思路：先根据题意判断锌完全反应，结合反应方程式求出硫酸锌的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算硫酸锌的物质的量浓度．根据题意知，锌完全反应，稀硫酸过量，以锌
最佳答案：解题思路：先根据题意判断锌完全反应，结合反应方程式求出硫酸锌的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算硫酸锌的物质的量浓度．根据题意知，锌完全反应，稀硫酸过量，以锌
最佳答案：ZN+ 2HCL= ZNCL2+H265 13613g x=27.2g 27.2/136=0.2mol 0.2mol/0.2l=1mol/l所得溶液中氯化锌的物
最佳答案：解题思路：先根据题意判断锌完全反应，结合反应方程式求出硫酸锌的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算硫酸锌的物质的量浓度．根据题意知，锌完全反应，稀硫酸过量，以锌
最佳答案：解题思路：先根据题意判断锌完全反应，结合反应方程式求出硫酸锌的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算硫酸锌的物质的量浓度．根据题意知，锌完全反应，稀硫酸过量，以锌
最佳答案：解题思路：根据n=[m/M]计算6.5gZn的物质的量，根据Zn元素计算生成的n（ZnSO4），根据c=[n/V]计算ZnSO4的物质的量浓度；根据m=nM计算
最佳答案：解题思路：先根据题意判断锌完全反应，结合反应方程式求出硫酸锌的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算硫酸锌的物质的量浓度．根据题意知，锌完全反应，稀硫酸过量，以锌
最佳答案：解题思路：先根据题意判断锌完全反应，结合反应方程式求出硫酸锌的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算硫酸锌的物质的量浓度．根据题意知，锌完全反应，稀硫酸过量，以锌
最佳答案：Zn + 2HCl= ZnCl2+ H2（气） 增加总量65 73 136 2 65-2=63x y 6.3gx=6.5g y=7.3g所以溶液中剩余的锌粉质量
最佳答案：氯化氢HCL的相对分子质量为36.5因此21.9g为21.9/36.5=0.6mol盐酸浓度C为0.6/0.2=3mol/L盐酸与锌反应的方程式为2HCL+Zr
最佳答案：生成氢气0.4g,根据方程式算出Zn13g,ZnSO4 16.1g,则溶质的质量32.2g,溶液的质量13g+120g-0.4g=132.6g
最佳答案：Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2· 2 1 1· 0.1 mol y x由于Zn的质量是6.5 g（0.1 mol）,而0.1 mol HCl只能
