Na和CuSO4(aq)反应,Cu+比H+氧化性强,为什么钠先和水中的H+反应,而不是先和氧化性较强的Cu+反应?
最佳答案：匿名?本网编辑推荐答案：推荐答案1:因为Na的活性过于强,外层电子非常容易失去,由于水溶液中,无论CuSO4的浓度多高,还远远低于水的数量,而Na放进溶液中,由
Na和CuSO4(aq)反应,Cu+比H+氧化性强,为什么钠先和水中的H+反应,而不是先和氧化性较强的Cu+反应?
最佳答案：匿名?本网编辑推荐答案：推荐答案1:因为Na的活性过于强,外层电子非常容易失去,由于水溶液中,无论CuSO4的浓度多高,还远远低于水的数量,而Na放进溶液中,由
强氧化性的（如氯水中的HClO）能使酸碱指示剂（主要指高中的酚酞,石蕊）褪色,这算漂泊吗?
最佳答案：算漂白是的,它是不可逆的化学反应因为它是氧化还原反应,而SO2和酚酞反应只是一种结合的络合物反应（可以不了解）,加热以后SO2和酚酞分离,加热后还能变回原来的S
过氧化钠投入水中,然后~1.是不是此时水永远相当于过量?2.题里说过氧化钠具有强氧化性,不能和水中的还原性离子共存,可是
最佳答案：2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑,水肯定是过量的,但是需要多少就反应多少,冰不是所有的水斗参加反应.至于产生氧气,是过氧化钠里的氧原子由-1价变成-2
已知Fe2+在空气中很容易被空气中的O2氧化成Fe3+,Fe3+氧化性很强.如Cu与稀盐酸不反应,但铜能与含Fe3+的水
最佳答案：FeSO4 +2NaOH = Fe（OH）2 + Na2SO4 很快会变成灰绿色,最后变为红褐色FeCl3溶液 2FeCl3+Cu=CuCl2 + 2FeCl2