知识问答
最佳答案：纯水是中性的H2O=H+ +OH-这样电离的所以电离出来的H+和OH-物质的量是一样的体积是一样的所以浓度是一样的所以c(OH-)=C（H+）=2×10^-7m
最佳答案：解题思路：设混合溶液的体积为VL，K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水的体积分别为V1、V2、V3，根据K+、Al3+混合前后物质的量相等以及V1+V2
最佳答案：解题思路：设混合溶液的体积为VL，K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水的体积分别为V1、V2、V3，根据K+、Al3+混合前后物质的量相等以及V1+V2
最佳答案：PH=2 C(H+)=10^-2 10^-2/x=10^-7/10^-6 x=10^-1 PH=1 PH=12 C(H+)=10^-12 10^-12/x=10
最佳答案：氢离子浓度：c(H+) = 0.1*0.001 / 0.2 = 0.005 mol/L 【不计水电离出的氢离子】c(OH-) = 10^(-14) / 0.00
最佳答案：纯水pH=6 说明温度是100度A 正确B．pH=2 正确C．该溶液中水电离产生的 c (H ＋ )=10*-10 100度的水pKw=12水电离的为10*-2
最佳答案：现今高中化学已经学这个了是么首先因为浓度很稀所以溶液密度等于1那么设0.1L溶液中溶了x mol的Ag2CrO4那么溶液中银离子的浓度就是0.001+20x m
最佳答案：是12-lg4么?25摄氏度时水的离子积常数为10-14次方,可见该温度大于25摄氏度,4*10-14除以0.01即可
最佳答案：解题思路：依据纯水存在电离平衡，电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；在酸溶液、碱溶液、盐溶液中存在离子积常数，Kw随温度变化；依据离子积计算离子浓度；某温度
最佳答案：解题思路：依据纯水存在电离平衡，电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；在酸溶液、碱溶液、盐溶液中存在离子积常数，Kw随温度变化；依据离子积计算离子浓度；某温度
最佳答案：解题思路：A、纯水中氢离子浓度=氢氧根离子浓度，溶液显示中性；B、水的离子积只与温度有关，温度不变，水的离子积不变；C、pH=5的溶液中氢离子浓度为1×10-5
最佳答案：解题思路：A、依据水的电离是吸热过程，加热促进电离，一定温度下存在离子积常数；B、a2CO3溶液稀释，氢离子浓度增大；C、pH=a的盐酸与pH=b的氨水等体积混
最佳答案：A．醋酸为弱酸，不能完全电离，常温下，0.01mol•L -1醋酸溶液pH＞2，故A错误；B．水的电离为吸热过程，加热促进电离，水的离子积常数增大，但c（H +
最佳答案：常温时,纯水中C（H+）=a=10的-7次方,0.1Mol/L的 H2SO4与0.1Mol/L的NAOH溶液等体积混合后,由水电离出的C（H+）=b=10的-1
最佳答案：剩下的氢氧根离子浓度=（0.9-0.1）÷2=0.4..水的离子积等于4×10的﹣14次方.因此,氢离子浓度等于4×10的﹣14次方除以0.4等于10的﹣13次
最佳答案：A、某温度下，纯水的PH=6，水中的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，所以呈中性，故A正确；B、向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=
