离子溶液加热(69个结果)

最佳答案：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+水解程度增大离子数增加

最佳答案：加热可以促进Fe3+的水解,生成Fe(OH)3沉淀,但是除尽一种离子的标准是这种离子的浓度降为10^-5mol/L以下,加热是很难做到这一点的,无法完全除尽Fe

最佳答案：氯化铵是可溶物,遇水会溶解,不需要加热,不过解热后溶解得多

最佳答案：没有无水硫酸铜溶液,无水就是固体了,应该除硫酸铜溶液中的铁离子,主要原理有点复杂希望能帮到你：PH=3.5可使Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀,而Cu2+不

最佳答案：没有FEO2这个物质.2Fe3+2I-=2Fe2+I22Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2

最佳答案：水解可逆,除不干净的.除非你把溶液蒸干再加强热,然后溶解,过滤.这样想太麻烦,不如直接加氢氧化钾调ph至沉淀完全.

最佳答案：应该是第一个但是没那么简单请楼楼看解释（1）中的MnO2会不会与H+反应?（2）中环境pH为5~6,为什么写出OH-二氧化锰在通常情况下很稳定,不溶于水、稀

最佳答案：强酸溶液加热後H+不变,是在不考虑体积变化的情况下.因为溶液中H+几乎来自酸,酸的物质的量不变,体积不变,因此H+浓度不变.而OH-浓度要变大,因为Kw变大,H

最佳答案：加热是必要的,因为氨气在水中会有一定的溶解度.强调浓氢氧化钠就没必要了

最佳答案：若2NaOH + 2NH4HSO4=Na2SO4+(NH4)2SO4+2H2O完全中和反应后由于NH4(+)水解的原因溶液呈弱酸性应该是不完全中和即NaOH物

最佳答案：C

最佳答案：NH4++HCO3-+2OH-=加热=NH3↑+2H2O+CO32-

最佳答案：亚硫酸盐加热不稳定,生成SO2硫酸盐一般加热不分解,硫酸铵加热分解成硫酸,硫酸不分解成SO2硝酸铝水解成氢氧化铝,加热平衡向沉淀生成同时硝酸是易挥发性酸会在加热

最佳答案：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)

最佳答案：NH4HCO3+2NAOH=NH4OH+NA2CO3+H2O

最佳答案：化学方程式为：NH4HCO3+2NaOH=(加热）=Na2CO3+NH3(气体）+2H2O

最佳答案：解题思路：根据溶液中离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应、不能促进电离来分析离子在溶液中能大量共存；然后根据溶液中的离子与NaOH

最佳答案：确定氨根离子,首先,要注意是加足量的氢氧化钠溶液,应为要加足量（足量是排除其他离子的影响）,说明已经排除了碳酸根的存在,应为有碳酸根加少量的氢氧化钠不需加热就会

最佳答案：B选项受热分解产生氨气C选项受热分解产生碳酸钠会同时与Mg2+离子和Fe3+离子产生沉淀,所以不好D选项与C相同会同时与Mg2+离子和Fe3+离子产生沉淀A选项