知识问答
最佳答案：(1)若a＝7，HA为强酸，若a＞7，HA为弱酸(2)否 c(A -)＝c(Na +)(3)弱c(Na +)＞c(A -)＞c(OH -)＞c(H +)(4)1
最佳答案：解题思路：（1）等体积等浓度混合，恰好生成正盐，pH=9，则生成强碱弱酸盐；（2）若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的p
最佳答案：解题思路：（1）等体积等浓度混合，恰好生成正盐，pH=9，则生成强碱弱酸盐；（2）若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的p
最佳答案：（1）大于 c(A-)=c(Na+)根据实验①的数据可知：HA为弱酸.因为HA与NaOH溶液等物质的量浓度、等体积混合时,混合后溶液的pH=9,说明NaA为强碱
最佳答案：(1) a ＝7时，HA是强酸， a ＞7时，HA为弱酸(2)不一定；C(3)弱； c (Na ＋)＞ c (A －)＞ c (OH －)＞ c (H ＋)(4
最佳答案：（1） 若a＝7，则HA是强酸；若a＞7, 则HA是弱酸 。 （2） 否 。(3) 弱 ， c(Na +) ＞c(A -) ＞ c(OH -)
最佳答案：（1）弱酸（2）大于；c(A -)==c(Na +)（3）大于；c(A -)＞c(Na +)＞c(H +)＞c(OH -)（4）10 -5
最佳答案：干嘛要图啊!混合后就是完全的NaA溶液,为强碱弱酸盐,显碱性,因为A离子得到H离子,使水电离.现pH=9,则C（H）=10-9次方 C(H)*C(OH)=10-
最佳答案：（1）弱酸（2）大于；c(A -)＝c(Na +)（3）大于；c(A -) ＞c(Na +) ＞c(H +)＞ c(OH -)（4）10 -5（5）10 -5－
最佳答案：设NAOH为xL,H2so4为yL.酸碱中和 显酸性则(10＾-1)y—（10＾-3）x =10＾-2(x+y)比出来一些xy带的小系数的项忽略掉得到x比y等于
最佳答案：解题思路：（1）等物质的量混合时，二者恰好反应生成盐，根据溶液的pH判断酸性强弱；（2）任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；（3）混合溶液的溶质为等物质
最佳答案：解题思路：（1）酸碱的物质的量相等，如为强酸，反应后溶液呈中性，如为弱酸，反应后溶液呈酸性；（2）从溶液电中性的角度分析；（3）等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性
最佳答案：解题思路：0.01mol•L-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱；A．根据0.01mo
最佳答案：解题思路：A．根据①可以判断HA为弱电解质，存在电离平衡，然后判断其电离方程式是否正确；B．若HA为强电解质，则c=0.2时溶液显示中性；若HA为弱电解质，则当
最佳答案：（1）弱；c(K +)＞c(A -)＞c(OH -)＞c(H +)（2）10 -5 （3）＞；c(A -)＝c(K +)（4）c(A -)＞c(K +)
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