常温下,向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH
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解题思路:0.01mol•L-1 HA溶液中pH=2,则HA是强酸,N点时溶液呈中性,MOH的物质的量大于HA的物质的量,说明MOH是弱碱;

A.根据0.01mol/L的HA溶液的pH判断HA;

B.根据溶液中的成分,利用电荷守恒来分析;

C.根据溶液中的成分,利用物料守恒来分析;

D.根据MA是强酸弱碱盐来分析.

A.根据图象可知,0.01mol•L-1HA溶液中pH=2,则HA在溶液中完全电离,则HA为强酸,故A错误;B.在N到K间任意一点对应的溶液中,溶液的成分为MA、MOH,根据电荷守恒有:c(OH-)+c(OH-)=c(H+)+c(M+),故B正确;...

点评:

本题考点: 中和滴定.

考点点评: 本题考查了酸碱混合时的定性判断,注意根据酸溶液的pH和酸的浓度确定酸的强弱,为易错点.