知识问答
最佳答案：能够水解的盐的水解离子会结合水电离出的H+或者OH-,使水电离平衡的生成物浓度降低,水解平衡右移能电离出H+或者OH-的盐,会增大水电离平衡的生成物浓度,使水解
最佳答案：（2）向水中加少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变.1）向水中加希氨水,平衡逆向移动,C(OH-)增大.（3）向水中加少量固体CH3COONa,平衡正向移
最佳答案：水的电离被抑制因此是酸性或碱性溶液.A,AlO2-不能存在於酸性溶液B,Fe3+不能存在於碱性溶液C,共存D,NH4+,Al3+不能存在於碱性溶液
最佳答案：酸,强酸弱碱盐的水溶液是酸性的碱,强碱弱酸盐的水溶液是碱性的酸式盐主要看酸式盐电离与水解程度的相对大小,当电离程度大于水解程度,就是酸性,如NNaH2PO4,N
最佳答案：(1)[H+]*[OH-] == Kw(2)在酸性中水电离出的H离子数先求酸中电离[H+]a ==?水电离出的[H+]==水电离出的[OH-]==Kw/[H+]
最佳答案：Na实际上是与水电离产生的H+反应（类似于金属与酸的反应,由于Na还原性非常强,可以还原水电离产生的H+),H+被消耗,电离平衡向右移动,OH_变大,溶液呈碱性
最佳答案：碱性溶液常见有两种1是碱溶液,抑制水的电离,C(H+)溶液=c(H+)水=C（OH-）水c（OH-）溶液=c（OH-）碱+C（OH-）水2是强碱弱酸盐,促进水的
最佳答案：（1）PH=12,OH=0.01mol/L,PH=11,OH=0.001mol/l,PH=10,Oh=0.0001mol/L,(0.01V1+0.0001V2)
最佳答案：1.HPO3是三元中强酸,其电离分三步,第一步最强,第三步最弱,因此,楼上磷酸二氢根电离程度大于水解程度,而磷酸一氢根水解程度大于电离程度!2.磷酸一氢根水解呈
最佳答案：盐溶液中,不管成什么性,H+ OH- 都是由水电离的.（除了那些酸式盐）
最佳答案：因为是水电离出来的,那麼不可能是酸或者键溶液,因为如果是的话会抑制水的电离,但是此时CH2O(H+)=CH2O(O-)>10^(-7)mol/L所以只能是盐溶液
