知识问答
最佳答案：应该是：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+H2OBa2+恰好完全沉淀,Ba（OH）2的OH-只能有一半和H+反应,因为Ba（OH
最佳答案：最终产物为Fe2O3,根据铁元素守恒,可得,2n(Fe2O3)=n(Fe2+)=0.015n(Fe2O3)=0.0075molm(Fe2O3)=0.0075mo
最佳答案：选择C氨水.明矾是硫酸铝钾（ KAl（SO4）2 ）,在水溶液中完全电离,要让铝离子完全沉淀只能加碱,NaOH碱性太强会与Al（OH）3继续反应生成NaAlO2
最佳答案：Fe(NO3)2+NaOH---->Fe(OH)2+NaNO3---水分蒸干,然后灼烧到--->Fe2O3+NaNO2Fe(NO3)2物质的量：0.2*0.1=
最佳答案：这题目不是很简单么...Mg2+:Al3+=1:2,就设MgCl2=1mol,AlCl3=2mol,那麼分别含有的Cl-比例是2:6,因此用去AgNO3也是2:
最佳答案：Ba2+>>H2SO41 1n1 xn1=xCl->>AgNO31 1n2+2x yn2=y-2xc(Na+)=2(y-2x)/a
最佳答案：200毫升0.10mol/L的Fe（NO 3） 2溶液，n[Fe（NO 3） 2]=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，使Fe 2+完全转化成沉淀，过滤
最佳答案：基本是可以做到的,不过调节PH所用的物质不能使用强碱,可以使用Cuo Cu(OH)2Cu2(OH)2CO3 利用这些物质消耗溶液中的H+就可以了.
最佳答案：需要仔细分析,根据BaCL2化学式可以知道氯化钡中的CL为2xmol,所以(a升/2)氯化钠中的CL为（y-2x）mol 钠离子也就是（y-2x）mol 浓度应
最佳答案：氢氧化钡少量:2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=Al(OH)3(沉淀）+2BaSO4(沉淀）+K2SO4氢氧化钡过量:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2
最佳答案：有题意知原溶液中Ba2+为m mol（SO42-+Ba2+=BaSO4）Cl-为n mol(Ag+)+(Cl-)=AgCl↓再根据溶液的性质溶液呈中性则有n=2
最佳答案：有条件知道混合溶液里钡离子的量=2X氯离子的量=2Y由电荷守恒知道：2*2X+钠离子的量=2Y钠离子的无质量的浓度=（2Y-4X）/a
最佳答案：要使等体积的氯化钠(NaCl)、氯化镁(MgCl2)、氯化铝(AlCl3)三种溶液中的氯离子完全沉淀且所消耗的硝酸银相同,应该是三者溶液的物质量浓度之比为“1:
最佳答案：用关系式法：①NH3~NH4Clc②2NH4Cl~(NH4)2SO4~BaCl2c/2~c/2③3BaCl2~Al2(SO4)3b-(c/2)~(b-c/2)/
最佳答案：当SO42-的浓度为1×10^-5mol/L的时候,认为完全沉淀.所以Ba2+的浓度=Ksp/1×10^-5mol/L=1.1×10^-5mol/L
最佳答案：解题思路：根据方程式计算可知氯化钡过量，根据Ksp和溶液中剩余的钡离子的浓度求出溶液中硫酸根离子的浓度．发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4
最佳答案：6;3;2体积相同,物质量浓度之比等于物质的量之比.设沉淀1MolAgCl.可以算出需要的物质的量之比为6；3；2因为体积相同,所以物质的量之比等于物质的量浓度
最佳答案：题目中哪里写了在二分之一溶液中?Al3+的物质的量为2b-c/3 mol,浓度是2b-c/3a mol/L
