知识问答
最佳答案：氧化性为Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Zn2+Ag+先反应,0.01molAg+消耗0.005molFe,剩馀0.005molFe其次是Fe3+反应,0.0
最佳答案：选C、D我觉得混合溶液离子浓度判断关键要注意反应物是否过量,本反应明显硝酸铵过量了.为了便于说明假设原溶液都是1L,可得反应后溶液中有0.1molNH4NO3、
最佳答案：(1).两种溶液中各种离子浓度Ag+ :5ml*0.4mol/1000ml=0.002mol=2mmol ；NO3- :2mmol ；Ba++ :10ml*0.
最佳答案：本题应属于过量计算问题设与铜反应需要氢离子硝酸根离子分别为 n1和 n23Cu + 8H+ + 2 NO3- === 3Cu2+ + 2NO + 4H2O3 8
最佳答案：最理想的情况就是Cu与HNO3完全反应这里Cu 0.015mol,HNO3 0.02mol由3Cu+ 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ +4H
最佳答案：溶液中 氢离子的物质的量=（0.4+0.1*2）*0.1=0.06mol硝酸根离子的物质的量=0.4*0.1=0.04mol铜的物质的量=1.92/64=0.0
最佳答案：电荷守恒啊,正负电荷相等cK+ + 2cMg2+ ==cCl- + cNO3-0.1+2*0.25=0.2+cNO3-解得：硝酸根=0.4mol/L
最佳答案：NaCl,KCl各有0.2mol.解析如下：通过AgCl的质量57.4g,可得n(AgCl)=0.4mol,即原混合物中Cl为0.4mol.由于混合物可以写成X
最佳答案：列出两个化学反应的方程式,假设原溶液中硫酸根和硝酸根的物质的量分别为x,y；那么可以得到：2x+y=b；而BaCl2只跟硫酸铵反应,所以x=c,所以y=b-2c
最佳答案：3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O按不足量的计算,NO3-不足量,得到ON就是NO3-的物质的量
最佳答案：n(O2)=0.2moln(H2)=0.2moln(Cu)=0.2molc(K+)=2mol/L
最佳答案：反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O反应前溶液中有：0.09mol H+、0.03mol NO3-,另有0.03molCu
最佳答案：FeS在反应中失去9个电子,FeO在反应中失去1个电子n(NO)=1/3 mol,即HNO3得到3*1/3=1mol电子所以9n(FeS)+n(FeO)=1mo
最佳答案：用质量守恒法进行计算.最终得到的产物是Fe2O3.n[Fe(NO3)2]=cV=0.1*0.2=0.02moln[Fe(NO3)2]=1/2n(Fe2O3)=0
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