知识问答
最佳答案：氧化还原反应中 “归中而不交叉”是指同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,高价态的元素化合价降低,低价态的元素化合价升高,其结果最终只能达到其化合价相同,而
最佳答案：⑴电子转移发生在不同价态的同种元素之间；⑵电子转移发生在同种价态的同种元素之间.第一种情况为归中反应.元素化合价变化特点是:高价降低,低价升高.归中反应的特点是
最佳答案：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Na2O2自己当氧化剂和还原剂 Na2O2中一个O是-1价升0价氧气 另一个O降为-2价.反应中生成1mol O2
最佳答案：归中反应归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应,那种元素的化合价向中间靠拢.歧化反应刚好与归中反应相反,一种元素的化合价向两边散开,例如2Na2O2
最佳答案：高价的想要降,低价的想要升.一定会满足.如果高价的降到原来的低价,低价的升到了原来的高价.（但是从机械能守恒定理来看这是不可能的 ,比如荡秋千,每次都对应的点都
最佳答案：高价的会降低，低价的会升高，但是高价降低以后的不可能比低价升高以后的低比如A和B,A是+5价，B是0价，那么A的价态会降低，B的价态会升高，但是变化以后，A的价
最佳答案：H2S有较强的还原性,而硫酸根很难被还原,浓硫酸才具有强氧化性,所以,应根据事实,硫化氢和硫酸铜反应生成硫化铜和硫酸,这个反应比较经典,因为它说明了弱酸(硫化氢
最佳答案：歧化反应 中,若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上,使该元 超氧化物歧化酶(SOD) 素的原子（或离子）一部分被氧化,另一部分被还原.这
最佳答案：氧化还原反应的重要规律 一、“两强两弱”规律：对于自发的氧化还原反应（除高温、电解条件）,总是强氧化性物质和强还原性物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质.即氧
最佳答案：岐化：反应中同一物质中同一元素既发生氧化反应又发生还原反应如：Cl2+H2O=HClO+HCl;3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI归中：不同反应物中不同价
最佳答案：（1）分子间的氧化还原反应这是一种最普遍的氧化还原反应.反应中,电子的得失或电子对的偏移发生在两种不同物质的分子之间.Fe+2HCl=FeCl2+H2（上箭头）
最佳答案：甲烷有还原性,碳单质也有还原性.假如甲烷先被氧化铜氧化到碳单质和水.接下来,碳单质还是要和氧化铜反应生成二氧化碳的.化学式是C+2CuO=CO2+Cu这下懂了吗
最佳答案：你说的那些反应并不是属于同一分类下的……对于无机反应来说,其实就分为氧化还原反应和非氧化还原反应.化合、分解、置换、复分解被称为“四大基本反应”,但是囊括的范围
最佳答案：你说的这些反应,都有电子的转移.比如一个从+5降到+2,一个从-1升到0,所以这两个物质的比例就应该是电子得失的比例,为1:3,多做做练习啥的,熟了就自己有自己
最佳答案：初高中就接触两个归中反应和歧化反应你做题目的时候先标出化合价,应该碰到过这样两种题,就是反应物种一种元素到生成物中两个生成物去了,有时候生成物种两个的化合价都不
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