知识问答
最佳答案：在二氧化碳中,碳元素与氧元素的质量之比 = 12：(16×2) = 3：8NH4NO3中,N的质量分数 = 14÷(14+4+14+3×16) ×100% =
最佳答案：二氧化碳是CO2 碳的相对原子质量是12 氧是16 CO2的相对分子质量是12+16*2=44求氧元素质量 就是用已知质量乘以氧元素的质量分数 11g×（16*
最佳答案：解题思路：根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答．根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得二氧化碳中，
最佳答案：H2O O18g 16g90g m1则m1=(90*16)/18=80gCO2 2O44g 32gm2 80g则m2=(80*44)/32=110g
最佳答案：C10H14N2题中应该有别的提示,你没写全吧!没办法只好把尼古丁的分子式告诉你啦那C%=(12*10)/(12*10+14+14*2)=74.1%mc=162
最佳答案：解题思路：根据物质的化学式计算组成元素的质量分数，利用元素质量分数求出一定物质中元素质量．设水的质量为x．110g×16×244×100%=x×1618×100
最佳答案：据题意,得关系式：2H2O---2O----CO236 44x 44g36/44=x/44gx=36g所以36克水中所含的氧元素与44g二氧化碳所含的氧元素质量
最佳答案：CO 12:16 含C 12 / （ 12 + 16 ）CO2 12:32 含C 12 / （ 12 + 32 ）假设质量都为 1 的的一氧化碳和二氧化碳,那么
最佳答案：CO,分子量是12+16=28,C含量12/28CO2,分子量是12+16*2=12+32=44,C含量12/44假设质量均为1,则C的质量比为(12/28):
最佳答案：m(O)=18/18*16=16g O%=32/44=8/11 m(CO2)=16/(8/11)=22g 与22g二氧化碳所含氧元素质量相同
最佳答案：设一氧化碳的质量为X根据氧原子守恒得到如下关系式：2CO------2O-------CO256 44X 132g56：44=X：132X=168g答：168克
最佳答案：先把碳氧质量比变成量比 一个碳是12 一个氧是16 所以相当于四分之三的碳比一个氧也就是3个碳比4个氧 C3O4 拆分 成CO2+2CO所以是28比44 就是1
最佳答案：我来告诉你要想看哪个多,看碳元素所占质量分数就行了（因为已经知道质量相同了）CO的相对质量是12+16=28 12/28=42.86%CO2的相对质量是12+3
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