知识问答
最佳答案：解题思路：根据浓溶液与稀溶液混合前后溶质的质量不变，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，结合题意进行分析解答．浓溶液与稀溶液混合前后溶质的质量不变，设需用质量分
最佳答案：解题思路：根据浓溶液与稀溶液混合前后溶质的质量不变，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，结合题意进行分析解答．浓溶液与稀溶液混合前后溶质的质量不变，设需用质量分
最佳答案：设溶液的质量为a g,则：混合后溶液中溶质的质量 ＝ ag * 30% + ag * 10%混合后溶液的质量 ＝ ag + ag = 2a g混合后溶液中溶质的
最佳答案：第一问：设溶液的质量为a g,则：混合后溶液中溶质的质量 ＝ ag * 30% + ag * 10%混合后溶液的质量 ＝ ag + ag = 2a g混合后溶液
最佳答案：①某物质在20℃是溶解度30g.那么溶液是 饱和 溶液.其质量是 130g.②今有该物质15g,放入60g水中,所得溶液 不 饱和 .若想成为饱和应 方法一 加
最佳答案：设加入30%硫酸的质量为m所以有：(50*10% + 30%*m)/(50 + m) = 15%解得m = 50/3 g = 16.3g所以要加入16.3g 3
最佳答案：(100g*50%+100g*30%)/(100g+100g)*100%=40%
最佳答案：Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减少,温度低反而溶解性强.50℃时,Ca(OH)2的饱和溶液降温到30℃,氢氧化钙溶解度增大不析出沉淀,溶液质量分数不变.
最佳答案：都可以.原溶液中KNO3的质量为20g*14%+30g*24%=2.8+7.2=10g.溶液的总质量为20g+30g=50g所以设需要xgKNO3,因为配置的溶
最佳答案：用差量法计算,溶液减少的质量是100-97=3gFe+CuSO4=FeSO4+Cu △m160 152 8（160-152）设反应的Fe的质量为x,生成的Cu的
最佳答案：差量法,质量减少100-97=3g进去了Fe,出来了Cu,Cu比Fe重,所以质量减少Fe+CuSO4=FeSO4+Cu △56 64 8x y 3g解得x=21
最佳答案：加溶质mg*10%+x=(mg+x)*30%x=2m/7g A对蒸发水mg*10%=(mg-y)*30%y=2m/3 g B错 C对mg*10%+10mg*32
最佳答案：解题思路：根据溶质质量分数的计算公式：溶质质量溶液质量×100%，混合后溶质质量等于混合前溶质质量之和．设需60%浓硫酸质量为X，需要20%硫酸溶液质量为Y，则
最佳答案：硫酸的密度大于一克每立方厘米,而且浓度越大密度越大,因此等体积50％的硫酸溶液比10％的硫酸溶液质量大,浓溶液多混合后溶液的质量分数会大于30％
最佳答案：100g溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液中含硝酸钾为100*30%=30g,加入50ml水,50mL水的质量为50克,则溶液的溶质质量分数为30/(100+50
