知识问答
最佳答案：水解分为酸性水解和碱性水解,强酸弱碱盐（如氯化铵）水解程度越大pH越小,呈酸性；强碱弱酸盐（如醋酸钠）水解程度越大pH越大,呈碱性；弱碱弱酸盐（如醋酸铵、氨基酸
最佳答案：不能直接比较 比如碳酸氢根的电离对应它自己的电离平衡 水解对应碳酸的电离平衡 不是一个平衡故难直接比较 但是可以比较它与其共轭酸的电离常数pKa 比如碳酸是碳酸
最佳答案：水解常数就相当于一个离子水解的程度例如,Ac-+H2O=HAc+OH-Kb(水解)=[HAc][OH-]/[Ac-]=Kw/Ka(HAc的电离常数）电离常数不需
最佳答案：碳酸氢根 亚硫酸氢根这样 既能电离又能水解的物质 怎么判定吧? 如果是我说的这个问题 要看电离平衡常数 比如对碳酸氢根 要研究碳酸的常数 第一步电离为4.2×1
最佳答案：酸碱恰好反应生成盐，盐的物质的量=氢氧化钠的物质的量=0.040mol•L -1 ×0.01L=4×10 -4mol；但该盐是强碱弱酸盐能水解导致溶液呈碱性，溶
最佳答案：解题思路：氢氧化钠和弱酸的物质的量相等，当恰好反应时，因为水解导致溶液呈碱性，根据溶液的PH计算溶液中氢氧根离子的浓度，然后根据水解方程式计算水解的弱根离子，再
最佳答案：你应该指的是加水稀释吧,加水稀释后,盐的物质的量浓度确实减少假设是醋酸根水解根据平衡常数K1=C（CH3COOH）*C(OH-)/C(CH3COO-)假设浓度均
最佳答案：根据 阴离子的 强弱 越弱越水解自然而然 你可能会问 怎么判断 阴离子强弱这可以 根据酸性咯= =可能你又会问 怎么判断酸性这可以根据 强酸制弱酸 来判断 呵呵
最佳答案：首先 CO32-的水解能力大大强于HCO3-,因此物质的性质是决定水解程度的主要因素故混合后,较大量的CO32-发生水解生成HCO3-,少量的HCO3-水解生成
最佳答案：可以通过平衡常数的大小进行比较得出结果：比如NaHCO3,可比较水解常数和电离常数的大小.电离：HCO3 - = H+ + CO3 2-Ka2（H2CO3）HC
最佳答案：“HB-电离程度小于HB-水解程度”说明HB-难电离,易水解.弱酸正盐比酸式盐更易水解,所以相同物质的量浓度PH:Na2B>NaHBNaHB的水解比Na2B的二
最佳答案：1.③⑤⑦CN- + H2O = HCN + OH- (可逆号) 加水或消耗OH-都可以使NaCN水解程度增大.2.B 跟第一题相似加水和氨水都促进醋酸跟水解,
最佳答案：只需要记住常见的就行了水解大于电离:碳酸氢根.HS-,HPO₄²－电离大于水解:HSO₃－,H₂PO₄－
最佳答案：盐的离子对应的酸或碱越弱,则水解程度越大PH NaCLO>CH3COONa 因为醋酸酸性强于次氯酸 所以次氯酸水解程度更大 则次氯酸钠碱性更强 PH也就越大
最佳答案：1.水的电离程度大小就看所加的成分了.首先酸和碱对水解是抑制的,因为酸和碱分别能电离出氢离子和氢氧根离子.强碱（酸）对水的电离抑制作用强,弱碱（酸）对水的电离抑
最佳答案：混合后溶液呈中性,这是因为由电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),而c(Na+)=c(CH3COO-),所以c(H+)=c(O
