盐类水解程度的大小可用“水解度”来表示，NaA型盐的水解度为已水解的离子的物质的量占该离子原来总物质的量的百分数．用0.
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解题思路：氢氧化钠和弱酸的物质的量相等，当恰好反应时，因为水解导致溶液呈碱性，根据溶液的PH计算溶液中氢氧根离子的浓度，然后根据水解方程式计算水解的弱根离子，再结合水解度公式计算其水解度．
酸碱恰好反应生成盐，盐的物质的量=氢氧化钠的物质的量=0.040mol•L-1 ×0.01L=4×10-4mol；
但该盐是强碱弱酸盐能水解导致溶液呈碱性，溶液的PH=10，所以溶液中氢离子浓度=10-10mol/L，
氢氧根离子的浓度=
10−14
10−10mol/L=10-4mol/L，
溶液中氢氧根离子的物质的量=10-4mol/L×（0.02+0.01）L=3×10-6mol，
即生成的氢氧化钠的物质的量是3×10-6mol．
设水解的NaA的物质的量为X．
NaA+H2O⇌NaOH+HA
1mol 1mol
X 3×10-6mol
X=3×10-6mol
水解度=
3×10−6mol
4×10−4 mol×100%=0.75%，故选C．
点评：
本题考点： 盐类水解的应用．
考点点评： 本题考查了盐类的水解，难度不大，能根据溶液的PH值得出溶液中氢氧化钠的物质的量浓度是解本题的关键．
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