金属钠块氧化钠(27个结果)

最佳答案：Na2O+H2O=2NaOH2Na+2H2O=2NaOH+H2(气体）得到的H2为0.01mol所以原来混合物中有Na 0.02mol 0.46g因此Na2O质

最佳答案：PH值就是氢离子,或氢氧根离子的浓度的对数,但我的对数学的太烂了,现在都忘的差不多了,你自己算下吧

最佳答案：解题思路：Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰

最佳答案：1.2Na+2H2O=2NaOH+H2(气) ①46 2X 0.1g Na的质量为2.3g Na2O的质量为3.1gNa2O+H2O=2NaOH ② 算出NaO

最佳答案：Na2O+H2O=2NaOH2Na+2H2O=2NaOH+H2(气体）得到的H2为0.01mol所以原来混合物中有Na 0.02mol 0.46g因此Na2O之

最佳答案：1.2Na--H246 24.6 0.2m=5.02-4.6=0.62g2.Na--0.2molNa2O---0.01mol消耗水0.21mol 生成0.22m

最佳答案：此反应中水是过量的,因此钠完全消耗.生成的氢气的物质的量为:n(H2)=0.02/(2g/mol)=0.01mol2Na+2H2O=2NaOH+H22 :10.

最佳答案：2Na+2H2O=2NaOH+H2生成0.2gH2,则有4.6gNa被氧化的金属钠有10.8g,所以氧化钠质量为10.8-4.6=6.2g4Na+O2=2Na2

最佳答案：2Na+2H2O==2NaOH+H2可知Na为4.6g被氧化成Na2O的质量为10.8-4.6=6.2g被氧化前的Na的质量是4.6+4.6=9.2g1molN

最佳答案：解题思路：（1）根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑计算样品中Na的质量；（2）根据（1）中的Na的质量可计算氧化钠的质量，根据氧化钠中Na元素质量分数

最佳答案：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑46 80 20.02 所以没有被氧化的钠是46*0.02/2=0.46g被氧化成氧化钠是0.584-0.46=

最佳答案：先用生成的氢气算出原混合物中Na的质量(2Na+2H2O==2NaOH+H2)求得Na质量是4.6g,再用10.8-4.6=6.2g,是Na2O的质量6.2÷（

最佳答案：解题思路：根据发生的反应有2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、Na2O+H2O═2NaOH，以此来计算．（1）设Na的质量为x，氢气0.20g，则2Na+2H

最佳答案：1 2 Na+2H2O==2NaOH+H2 水过量46--------------2X--------------0.02X==0.46克2 过氧化钠为1.08

最佳答案：同上.钠的纯度为：4.6/10.8=42.6%

最佳答案：根据Na原子守恒,钠块投入水中后,钠原子转化为氢氧化钠,氢氧化钠又和盐酸反应生成NaCl,因为Cl-物质的量为0.3mol,所以钠原子物质的量也为0.3mol,

最佳答案：解题思路：（1）根据钠与水反应生成氢气，可利用方程式计算钠的质量；（2）根据钠和氧化钠的质量计算生成氢氧化钠的物质的量，进而计算所得溶液中溶质的物质的量浓度．（

最佳答案：标准状况下放出224mLH 2的物质的量为：0.224L22.4L/mol =0.01mol，则：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑46g 1molm（N

最佳答案：（1）设金属钠的质量为m，根据反应的化学方程式计算，2Na+2H 2O═2NaOH+H 2↑2×23g2gm0.2gm=2×23g×0.2g2g =4.6g答：