含ag的溶液(100个结果)

最佳答案：先与Iˉ反应也可以认为是“强者先行”的规律.一种氧化剂遇上多种还原剂,先与还原性最强的反应；一种还原剂遇上多种氧化剂,先与氧化性最强的反应,同样,由于AgI的溶

最佳答案：不对.HAg3Cl4不存在正确的是 HAuCl4 + 3 Ag = 3 AgCl + Au + HCl

最佳答案：50a/Vmol/LC =m/V=1000×（a/40)×2/V(ml)

最佳答案：1、肯定含有离子为Ag+,离子方程式：Ag+ + Cl- ==== AgCl(沉淀)2、肯定含有离子是 Al3+、肯定没有的是Mg2+【解析】Al3+遇NaOH

最佳答案：解题思路：蒸发掉ag水，有bg不含结晶水的晶体析出，此时溶液已经为饱和溶液；再蒸发掉ag水后，又有cg不含结晶水的晶体析出，说明cg不含结晶水的晶体溶于ag水中

最佳答案：错,可能是BaSO4.

最佳答案：第一个问：Ba^2+ 首先沉淀；（反应速率的问题,化学必修二会学）第二个问：不一定,可能有 Ag+的干扰,因为 Ag+会与so4^2-反应生成微溶的硫酸银,微溶

最佳答案：VmL硫酸铜溶液中含ag铝离子.汗一个先这个怎么算CuSO4+Al ?是不是Cu2+的质量Cu2+的物质的量为a/64 molCu:SO42-=1:1SO42-

最佳答案：1.必含Ag+,Ag+ + Cl- =AgCl；2.必含Mg 2+, Mg 2+ + 2OH- =Mg(OH)2;3.SO4 2-;NO3 -

最佳答案：根据Al3+的质量ag.所以Al3+的物质的量为a/27 mol 则Al2(SO4)3的物质的量为a/54 molSO42-的物质的量为3a/54 mol取出V

最佳答案：解题思路：从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，应先加盐酸沉淀出Ag+，再加硫酸沉淀出Ba2+，最后加过量NaO

最佳答案：这个问题本身就是逐一分离问题,加入的试剂必须是不能造成共沉淀的.比如先加入OH-,则肯定有氢氧化镁沉淀、氧化银沉淀,或还有氢氧化铝沉淀,这就没法分离了；比如先加

最佳答案：A、若先加NaOH溶液，则会生成由AgOH脱水而成的Ag 2O沉淀和Cu（OH） 2沉淀，不能逐一分离沉淀，故A错误；B、若先加入盐酸，分离出沉AgCl沉淀，余

最佳答案：1 D2 D3 (1)石灰石是难溶物,所以不应写成离子式.CaCO3+2H+==Ca2++ +co2↑+H2O(2) 盐酸不会讲铁离子氧化成正三价,Fe+2H+

最佳答案：少写一个氯离子吧?已知向甲溶液里滴加紫色石蕊试液,溶液变蓝色,说明甲溶液成（碱性）,甲K+ CO3 2- OH- Cl- 乙Ag+ NO3- Ba2+ H+

最佳答案：显然不是.若有SO3(2-)或SO4(2-)也是产生不溶于HNO3的沉淀：BaSO3和BaSO4.此外,BaSO3不溶于HNO3的原因是被HNO3氧化成BaSO

最佳答案：n(SO42-)=a/96C(SO42-)=1000a/96v mol/LC(Fe3+)=(2/3)*1000a/96v=1000a/144v mol/L4/(

最佳答案：根据Al3+的质量ag.所以Al3+的物质的量为a/27 mol 则Al2(SO4)3的物质的量为a/54 molSO42-的物质的量为3a/54 mol取出V

最佳答案：物质A与B能生成蓝色氢氧化铜沉淀，可判断A、B中有一种物质为氢氧化钠，另一种物质为可溶性铜盐；物质D与C生成不溶于硝酸的白色氯化银沉淀，可判断D、C两物质中有一