一道初三溶液的题目一种固体质量为m,溶剂质量为n.设溶液浓度为w,则下列三种情况都成立：w=m/(m+n)wm/(m+n
最佳答案：例如固体是钠,溶剂是水,首先会发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2,因为释放了氢气,总质量下降,且此时溶质已不再是钠,而是氢氧化钠,质量增加了,所以第三
下列有关溶液的说法正确的是（）1固体物质的溶解度都随温度的升高而增大2一定温度下,饱和溶液增加溶剂一定变为不饱和溶液3将
最佳答案：下列有关溶液的说法正确的是（2）1固体物质的溶解度都随温度的升高而增大－－错,反例：Ca(OH)22一定温度下,饱和溶液增加溶剂一定变为不饱和溶液－－对3将30
饱和烧碱溶液中放入一些和水反应的物质后,会析出固体.请问：为什么前后溶液的浓度不变?我觉得析出了溶质,溶剂不变,浓度应该
最佳答案：溶液是溶剂（水）和溶质（烧碱）混合,当水被消耗了…被消耗水溶解的溶质就析出,剩下的还是原来的浓度了…就相当于一大堆混合的大小石头,你铲出去一铲,在外面把大小分开
比如饱和溶液底部并且有未溶解的固体,如果温度不变的情况下只增加溶剂,溶质质量分数怎么变?为什么?
最佳答案：刚开始不变,但随着水的增加慢慢减小.因为你本身是饱和溶液,再不断加水的过程中,又有固体溶解又得到饱和溶液.此过程他的质量分数不变,一直到你加水,固体都溶解了,再