锌片物质的量(21个结果)

最佳答案：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 64 65 质量+1 现在+0.1 参加反应的锌的物质的量1mol 生成ZnSO4的物质的量1mol 质量160g

最佳答案：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 质量减小65 64 1x y 0.1x=6.5g,y=6.4g参加反应的锌的物质的量:6.5/65=0.1mol析出铜的物质

最佳答案：根据化学方程式1摩尔的锌置换出1摩尔的铜,质量会减少1克,所以根据比例关系,现在锌片质量,其实是金属差量减少了0.1克,参加反应的锌当然是0.1摩尔

最佳答案：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 固体质量减少65 1mol 64 65-64=1x 0.1g1mol/x=1/0.1gx=0.1mol

最佳答案：本题可以用差量法进行计算：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu △m65 160 161 64 1m (Zn) m (ZnSO4) 0.2g161 /

最佳答案：没有图不一定会形成原电池,A、D中溶液都显酸性,发生锌的析氢腐蚀,所以溶液的质量增加（答案这句话我看不懂求解释）就是锌置换出H2,一摩尔锌(65克)置换出一摩

最佳答案：0.1摩每升,增加7.55克

最佳答案：解题思路：将锌片和银片接触放入溶液中，发生原电池反应，锌为负极，被氧化，银为正极，如溶液质量减轻，说明消耗的锌的质量小于析出金属的质量，以此解答．由于金属锌的活

最佳答案：解题思路：锌和硫酸反应可生成硫酸锌同时放出氢气，因此反应后剩余物质的质量减小，减小的质量即为放出氢气的质量；利用氢气的质量，根据反应的化学方程式，可计算参加反应

最佳答案：（1）m=100+7-106.8=0.2g;(2)设其中Zn质量x;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 2x 0.2g65/x=2/0.2gx=6.5g;

最佳答案：反应后氢气离开反应体系,所以减小的质量就是氢气的质量（1·）m(H2)=7+100-106.8=0,2g(2)Zn+HCl=ZnCl+H256 2=5.6g5.

最佳答案：2HCl+Zn=ZnCl2+H22*(1+35.5)+65.5=65.5+2*35.5+2所以H2=0.2g

最佳答案：1.根据质量守恒定律,反应物的总质量=生成物的总质量,即Zn+H2SO4的质量=ZnSO4+H2的质量（表现为反应停止后所得混合物总质量+跑掉的H2的质量）H2

最佳答案：1.根据质量守恒定律,反应后生成H2的质量是 0.2 g .（因为反应后质量=混合物质量+氢气质量=反应前锌加稀硫酸的质量）（2）计算不纯的锌的质量分数.（

最佳答案：根据题意,锌的相对原子质量为65而铜为64即消耗一摩尔锌质量减轻1克,实际减少0.1克,说明参加反应的锌为0.1摩尔

最佳答案：解题思路：锌和盐酸反应可生成氯化锌同时放出氢气，因此反应后剩余物质的质量减小，减小的质量即为放出氢气的质量；利用氢气的质量，根据反应的化学方程式，可计算参加反应

最佳答案：（1）氢气的质量是100+10-109.8=0.2g（2）锌的质量为：65*0.2/2=6.5g6.5/10=0.65

最佳答案：首先你的条件不全你并未说明锌是否过量其次假设它过量Zn + Cu(NO3)2 == Zn(NO3)2 + Cu65 64你可以看到反应1molZn固体就

最佳答案：首先铜片不会和稀硫酸反应；所以产生的气体是锌片与硫酸反应产生的,又由于硫酸还有剩余,可知锌片完全消耗,所以锌片的物质的量便可求出【气体的条件应该是表况下】锌片的