解题思路：锌和硫酸反应可生成硫酸锌同时放出氢气，因此反应后剩余物质的质量减小，减小的质量即为放出氢气的质量；
利用氢气的质量，根据反应的化学方程式，可计算参加反应的锌的质量，由参加反应锌的质量与样品的质量比可得锌片中锌的质量分数．
（1）由质量守恒定律可知生成氢气的质量是7g+100g-106.8g=0.2g；
（2）设锌片中含锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
[65/x＝
2
0.2g]
x=6.5g
锌片中的锌的质量分数为
6.5g
7g×100%＝92.9%
答：（1）反应后生成氢气的质量为0.2g．（2）锌片中锌的质量分数为92.9%
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 根据质量守恒定律，利用反应前后参加反应物质的质量差，可得反应放出气体的质量；然后利用生成气体的质量进行计算即可．
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