知识问答
最佳答案：列出他们的方程式.知道他们的反应比.设硫酸铁、硫酸锌、硫酸镁溶液量溶度为x,则反应的硫酸铁、硫酸锌、硫酸镁为 axmol ,你知道反应比 就可以解出x
最佳答案：n=CV=2mol/L*0.25L=0.5molm=n*M=0.5mol*161g/mol=80.5g需用皓矾的质量m=80.5g÷[(ZnSO4/ZnSO4·
最佳答案：选1Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,Cu不能反应,证明Zn比Cu活泼.2都不反应3都反应
最佳答案：手机不方便 简单说下 1部分溶解有气泡 无现象 因为硫酸锌是酸性 2 有气体产生 无明显现象 都生成硫酸钡 但碳酸钡也是沉淀所以看不出来 然后前者还有碳酸生成
最佳答案：解题思路：等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液，溶质的物质的量相同，利用钡离子与硫酸根离子的关系来计算Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中溶
最佳答案：解题思路：等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液，溶质的物质的量相同，利用钡离子与硫酸根离子的关系来计算Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中溶
最佳答案：解题思路：等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液，溶质的物质的量相同，利用钡离子与硫酸根离子的关系来计算Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中溶
最佳答案：解题思路：等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液，溶质的物质的量相同，利用钡离子与硫酸根离子的关系来计算Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中溶
最佳答案：设可以得到氢气质量为X 硫酸质量为y 硫酸锌为zZn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 161 213g y z X比例式求出 X=0.4g y=19.6
最佳答案：Zn+2NaOH----->Na2ZnO2+H2Zn2+ + 4NH3.H2O ===== [Zn(NH3)4]2+ + 4H2O
最佳答案：解题思路：等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液，溶质的物质的量相同，利用钡离子与硫酸根离子的关系来计算Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中溶质的
最佳答案：（1）设硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液体积均为V3BaCl2 + Fe2（SO4）3 == 3BaSO4 + ……3Ba + 3SO4 == 3BaSO43*V
最佳答案：其实就是钡离子和硫酸根离子结合生成沉淀生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3 则硫酸钡的物质的量之比为1：2：3也就是硫酸根离子的物质的量之比为1：2：3那就可以
最佳答案：解题思路：生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，即硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠的溶液中SO42-的物质的量之比为1：2：3，据此
最佳答案：解题思路：生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，即硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠的溶液中SO42-的物质的量之比为1：2：3，据此
最佳答案：解题思路：生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，即硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠的溶液中SO42-的物质的量之比为1：2：3，据此
最佳答案：解题思路：生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，即硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠的溶液中SO42-的物质的量之比为1：2：3，据此
最佳答案：选 C1;3;3因为Ba2+ + ( SO4)2- =BaSO4所以10ml的0.1mol/L-1BaCl2溶液含0.001molBa2+,需Fe2(SO4)3
最佳答案：同体积、同物质的量浓度的BaCl 2溶液可使同体积的Fe 2（SO 4） 3、ZnSO 4、K 2SO 4三种溶液中的SO 4 2-完全沉淀，则三溶液中n（SO
最佳答案：因为电解硫酸锌溶液,溶液含有氢离子,锌离子,氢氧根离子和硫酸根离子.电源正极与阳极相连,且只有锌失电子.电源负极与阴极相连,且在溶液中有大量的二价锌离子,它得电
