知识问答
最佳答案：c（Na2CO3）=10.6/106/4=0.025mol/Lc（Na+）=0.025×2=0.05mol/L
最佳答案：将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中,会立即产生CO2,因为体系里面氢离子的过多,NA2CO3+2HCL=2NACL+H20+CO2将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中,由于氢离子过少
最佳答案：碳酸钠溶液逐渐滴到盐酸中,盐酸过量,立刻放出气体.而盐酸滴到碳酸钠中,碳酸钠过量,先开始没有气体,当盐酸滴加到一定量后,产生气体
最佳答案：解题思路：将碳酸钠溶液逐滴加入盐酸，发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；盐酸逐滴加入碳酸钠中反应分步进行：Na2CO3+HCl=NaHCO
最佳答案：（1）应该是BaCO3，（2）滤液中含有溶质Na2CO3.（3）滤液中一定含有溶质NaCl，可能含有Na2SO4答案（2）滤液中含有溶质Na2CO3，是因为加入
最佳答案：设碳酸钠物质的量为xmol,HCl的物质的量为ymol（1）Na2CO3滴入盐酸,盐酸量多,一滴进去就产生气泡,产生的气体由盐酸的总量决定,反应为：Na2CO3
最佳答案：1、开始阶段：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl ,无气体产生2、后阶段：NahHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,该阶段理论上说是在碳酸钠全
最佳答案：第一步：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNa2CO3是0.05摩尔,HCl是0.075摩尔生成NaHCO3是0.05摩尔,剩下HCl是0.025摩尔
最佳答案：碳酸钠的物质的量为5.3g/106g/mol=0.05mol.所得溶液中钠离子的个数0.05x2x6.02x10*23=6.02x10*22
最佳答案：此时应该不考虑水解吧.n=m÷M=26¹.5g÷106g/mol=0.25molc=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L
最佳答案：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑白色沉淀明显增多,说明第一个反应多余是氢氧化钙,第
最佳答案：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑白色沉淀明显增多,说明第一个反应多余是氢氧化钙,第
最佳答案：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH--------------1----------100--------------X-----------
最佳答案：50mL2mol/L碳酸钠溶液 为0.1mol120mL1mol/L的稀盐酸为0.12mol首先,将碳酸钠溶液滴入稀盐酸,既,短期内为HCl过量：Na2CO3
最佳答案：首先,A中加入足量的BaCl2溶液,所以沉淀完全,无SO4 2-和CO3 2-,沉淀B完全是AgCl.2AgCl-------BaCl22*143.5-----
最佳答案：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑合起来应该是6BrF3+H2O+9Na2CO3=2Br2+
