碱溶液的晶体(16个结果)

最佳答案：其实都可以,二者配出的溶液没有任何区别.

最佳答案：Na2CO3+H2O===NaHCO3+NaOH将纯碱的水溶液加热蒸发,可得到的晶体是NA2CO32NAHCO3加热=NA2CO3+H2O+CO2NAOH+NA

最佳答案：选 B析出的晶体是Na2CO3.10H2O如果10.6g Na2CO3全部转化为Na2CO3.10H2O,质量恰好是28.6g但10.6g Na2CO3要吸水才

最佳答案：首先是NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓这个反应能够发生是因为NaHCO3的溶解度比较小.然后有2NaHCO3=加热=Na2CO3+H

最佳答案：应该是NAOH 和co2 具体你算下

最佳答案：解题思路：碱金属和其相应氧化物分别和水反应都生成相应的碱，小心地将溶液蒸干，得到固体为MOH，采用假设的方法将固体可作金属单质或氧化物，从而确定其相对原子质量的

最佳答案：这一步要冷却的,NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大,而在低温下却比 NaCl 溶解度小,在 278K 283K(5 10 ℃ ) 时,向母液中加入食盐

最佳答案：A 质量比是定值24：16B 初始状态的NACL溶液不定是饱和的（或者后期可能有温度变化）总而言之就是不确定C 正确因为油浴与水浴道理是一样的但是油的沸点

最佳答案：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑因为原溶液为饱和溶液,所以反应后溶液溶剂质量减少,溶质质量也减少,所以Na+总数减少,此时溶液仍为饱和溶液,重要的是温

最佳答案：剩余固体是 Na2SO4和Na2SNa2S是碱性,水溶液呈强碱性反应.Na2SO3在强热条件下的歧化反应如下：4Na2SO3＝3Na2SO4+Na2S+7H2O

最佳答案：M可以是钠和钾（碱金属锂、钠、钾、铷的原子量分别为：7、23、39、85）设M的原子量为x氧化物化学式为M2O则14g MOH的物质的量为 14/(M+17)

最佳答案：抄的.氧化物化学式为M2O设M式量为X则14gMOH的物质的量为14/(M+17)mol前面的10g混合物用最值法当10g全是单质时M的物质的量为10/Xmo

最佳答案：（1）B：BaCl 2C：NaOH D为Cu(OH) 2（2）Na 2SO 4 （或NaCl）（3）CuCl 2+ 2NaOH="2NaCl"

最佳答案：DA项,Al 3+、Fe 3+均能发生水解;B项,热碱液碱性强,容易使油脂水解;C项,加入HCl可抑制FeCl 3水解;D项,Zn与置换出来的Cu在电解质溶液中

最佳答案：1.在溶液体系中,结晶的起始位置是不定的,而且同一个晶体长得越大,由于晶体缺陷的积累致使结晶增大的可能减小,故一般结晶的大小是有限的.2.本人不会.3.不排除溶

最佳答案：化学平衡移动的原理,化学平衡,存在于不能完全反应的化学反应中,例如：NH3+H2O==（可逆号）NH4+ +OH-,反应发生在溶液中,如果向溶液中加入反应物平衡