化学盐类的水解溶液(9个结果)

最佳答案：A．因为酸性（即电离出H＋的能力）CH3COOOH＞H2CO3＞HCO3―,所以水解能力CH3COO―＜HCO3―＜CO32−.NaOH则直接电离出的OH―.所

最佳答案：B 加热蒸干并灼烧NA2SO3溶液,得到NA2SO4固体A和水解有关盐酸抑制水解C 明矾水解出氢氧化铝有净水作用D 铵态氮肥和碳酸钾草木灰成分反应使氮肥失效

最佳答案：LZ不要吓人啊.把B和C的位置都调换了害我吓死.由于溶液为中性得H+ = OH-OH- =NaH+= 2R2- + HR-所以有式 C

最佳答案：盐类水解,所以首先是盐,才水解显一定酸碱性Na2CO3只水解,溶液碱性H2S是弱电解质,电离,其水溶液显酸性NaHCO3是弱酸酸式盐,HCO3-离子既电离又水解

最佳答案：溶液变为红色,说明溶液为酸性(1)检测不到H2X,说明HX-电离,不水解,所以H2X是强酸,HX-完全电离.HX-=H+ +X2-0.1 0.1c(H+)=0.

最佳答案：1.水的电离程度大小就看所加的成分了.首先酸和碱对水解是抑制的,因为酸和碱分别能电离出氢离子和氢氧根离子.强碱（酸）对水的电离抑制作用强,弱碱（酸）对水的电离抑

最佳答案：应该依次为偏铝酸钠碳酸钠碳酸氢钠醋酸钠偏铝酸钠碳酸钠碳酸氢钠醋酸钠,它们水解依次产生的酸为HAlO2、(HCO3)-、H2CO3、CH3COOH,

最佳答案：1.D（A.最终得到的是氧化铝,B是碳酸钠,C是硫酸铁） 2.先分析每个选项：A.若是c(Na+）>c(X-),则说明电离程度是小于水解程度的,导致整个平衡向水

最佳答案：此题不难,首先你要了解酸根,例如盐酸,硝酸易挥发（还有强氧化性）,硫酸为高沸点酸难挥发然后例如：FeCl3加热蒸干后.铁离子水解,生成氢氧化铁,与氢离子,氢离子