知识问答
最佳答案：1、2C+O2=2CO24--32--562.4--x--yx=3.2y=5.6剩余O2再和CO反应.2CO+O2=2CO256--32x---4.8-3.2x
最佳答案：因为2.4克碳完全反应要6.4克氧气,所以氧气不足,以氧气量计算C + O2 = CO212 32 44x 4.8 yx=1.8克,y=6.6克6.6克二氧化碳
最佳答案：就是0.2mol C和0.15mol O2反应 就剩0.2mol CO2和0.15 C 最后生成0.1mol CO 就是2.8g
最佳答案：你的理解有错误,碳燃烧时生成一氧化碳和二氧化碳是同时进行的.不是先生成一氧化碳或二氧化碳,平衡时的产物才是根据碳氧比决定的；过程中一氧化碳和二氧化碳是共存的,即
最佳答案：CO+H2OCO2+H2起始 2 10 0 0反应 x x x x平衡 2-x 10-x x x由已知：K=x^2/[(2-x)(10-x)]=1x=5/3所以
最佳答案：会不会是你们答案错了 大家算的好象都是2.8,不过也有可能是我的想法错了我就教一个最简单的方法吧 你们应该学了物质守恒吧~和能量守恒差不多 就是反应前后元素的质
最佳答案：解析:CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）2 1C(H2) 6a C(H2) =12a (mol/L)V(H2)= C(H2)/t= 12a/2=6a(
最佳答案：11.2gFe=0.2mol,消耗CO 0.3mol速率v=0.3/2/10=0.015mol/(L.min)
最佳答案：分析：CO+H2O（g）↔CO2 + H21 2 0 00.5 2 1 11.5 3 0 0其中后两种方式是一样的.因为1molCO2和1molH2反应生成1m
最佳答案：原子级别上是守恒的,所以根据反应物算就可以了,C都在一氧化碳里,所以有A个,每个氧气里2个O,每个CO里一个O,所以O有（A+2B）个,比一下就行了
最佳答案：BC的量假定是24%.我们假定两个极限（1）全部生成CO（2）全部生成CO2.分别算的O的两个极量32%和64%,即O的量取值范围（32%,64%）,故N的取值
最佳答案：解题思路：（1）根据化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；根据温度对化学平衡、平衡常数的影响；（2）先根据图象依据υ=△nV△t求出求出υ（
最佳答案：3、E点时应该是平衡点吧.压缩到原来的1/2,那么平衡就向正方向移动.如果平衡不移动,每种气体的浓度都会变为原来的二倍,但是平衡向右移动了.那么反应物,也就是C
最佳答案：极值法如果燃烧后生成的气体全部是一氧化碳那么氮气的质量分数为1-24%×28/12=44%如果燃烧后生成的气体全部是二氧化碳那么氮气的质量分数为1-24%×44
最佳答案：CO+H2O=CO2+H21 1 0 01-X 1-X X XK=X2/(1-X)2=1(2为指数)X=50%
最佳答案：不管如何反应,密闭容器意味着物质守恒,原子个数不变,a个CO就有a个C和a个O,b个O2就有2b个O,个数比就是a：（a＋2b）
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