3、E点时应该是平衡点吧.压缩到原来的1/2,那么平衡就向正方向移动.如果平衡不移动,每种气体的浓度都会变为原来的二倍,但是平衡向右移动了.那么反应物,也就是CO和H2,浓度就大于原来浓度,小于原来浓度的二倍.甲醇浓度大于原来浓度的二倍.A错.缩小体积,压强增大,那么反应速率就增大,正逆都增大.所以B正确.平衡向右移动,甲醇的量变多,所以C正确.重新平衡时n(H2)减小,n(CH3OH)增大,则n(H2)/n(CH3OH)减小.
4、CO+Cu2O=加热=2Cu+CO2
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