（2013•九江二模）在体积为3L的密闭容器中，CO和H2在一定条件下反应生成甲醇：
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解题思路：依据化学反应平衡常数概念结合化学方程式书写表达式，用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，平衡常数随温度变化，图象分析先拐先平，温度高，结合甲醇物质的量变化判断反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；依据图象分析甲醇物质的量变化得到浓度变化，依据速率概念计算V（CH3OH），结合反应速率之比等于化学方程式计量数之比得到氢气的反应速率．
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)；图象分析可知先拐先平温度高，T2＞T1，温度越高甲醇物质的量越小，说明升温平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；
在图象中，T2时，从反应开始到平衡甲醇生成物质的量nB，V（H2）=2V（CH3OH）=2×
nBmol
3L
tBmin=
2nB
3tBmol/L•min；
故答案为：
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)；减小；
2nB
3tBmol/L•min．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线．
考点点评： 本题考查了化学平衡常数、化学反应速率概念的理解应用，图象分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．
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