知识问答
最佳答案：22克CO2即22/44=0.5mol含有的原子的物质的量=0.5*3=1.5molCO分子一共要含有1.5mol原子,则CO的物质的量=1.5/2=0.75m
最佳答案：二氧化碳的式量为44 一氧化碳的式量为28所以同等质量的他们的原子个数比为1/44*3：1/28*221：22 3为二氧化碳分子中原子个数 2为一氧化碳分子中原
最佳答案：假设均为1g,则CO2的物质的量为：n=1/44mol,原子数为：N=（1/44)x3mol;CO的物质的量为：n=1/28mol,原子数为：N=（1/28）x
最佳答案：设一氧化碳与二氧化碳的质量分别为(2m),(3m)则 CO中的氧原子数是(2m/28)CO2中的氧原子数是(3m*2/44)将这两个式子相除 得 结果为 11:
最佳答案：解题思路：根据一氧化碳和二氧化碳中碳原子个数相等可设出二者的分子个数比，然后利用相对分子质量来计算CO和CO2的质量比．由一氧化碳和二氧化碳的化学式分别为CO和
最佳答案：不对的·例如取一克CO 物质的量是 1/28 C 的个数是 1/28NACO2物质的量是1/44 C的个数是 1/44NA
最佳答案：一氧化碳是CO,分子量为28.甲烷是CH4,分子量16.相同条件下,体积相同时.根据PV=nRT.可知,V（体积）相同,P（气压）相同,R（常数）,T（温度）相
最佳答案：由pV=nRT得 1.二者的物质的量之比M(CO):M(CO2)=n(CO2):n(CO)=11:72.二者的体积之比 V(CO):V(CO2)=n(CO):n
