知识问答
最佳答案：大于7 因为氨水是弱碱,只有部分电离,所以NH3-H2O的实际浓度远大于10-3mol/L,盐酸是强酸,完全电离,所以反应后,氨水会继续电离,所以pH值大于7p
最佳答案：一般PH值在0---14之间,这是表示弱酸弱碱或稀酸稀碱的酸碱程度.当[H+]等于1mol/L时 即10零次方时PH=0.如果H+浓度大于1mol/L时 ,PH
最佳答案：设强酸溶液体积为v,pH=3则所含[H+]=10^-3=0.001mol/L；设强碱溶液体积为v',pH=12则pOH=14-pH=2,所含[OH-]=10^-
最佳答案：弱酸溶液：稀释10^n倍时,应该是弱酸溶液：稀释10^n倍时,pH稀 > pH原+n .大于是不对的.所以只能回答,为什么是小于?弱酸稀释后电离度会增大,但增大
最佳答案：是可能为酸性,也 可能为碱性PH值是指溶液中[H]+离子的浓度的负对数,即-lg10^x 通常-x就是用来表示PH值,一般我们知道水的PH值为7,含其他溶质的P
最佳答案：当氢氧化钠的物质的量等于盐酸的物质的量时,ph等于七,当氢氧化钠的物质的量大于盐酸的物质的量时,ph大于七原因是：常温下水的离子积是10的-14次方 ,也就是p
最佳答案：因为FeCl2溶液要显酸性,必须由Fe2+抢夺OH-,导致水电离,所以H+完全来自水的电离,FeCl2本身不提供氢离子.
最佳答案：《化学反应原理》中 关于弱电解质的电离这一部分的,其实就是在前一章化学平衡移动的基础上进行 熟练 掌握.前一章 化学平衡常数k 转化率 等 量 ,到了这一章其实
最佳答案：不一定[OH-]可能为10^-2mol/L （碱溶液）[OH-]可能为10^-12mol/L （盐水解的溶液）
最佳答案：硫化钠是盐,盐类水解的实质就是促进了水的电离程度.所以溶液中10的-4次方的氢氧根都来自水的电离.水电离的方程式H2O= H+ + OH-不难看出水电离的氢离子
最佳答案：当然不能用了 紫色石蕊试液、酚酞溶液只能检验是酸性还是碱性 而具体数值只能用PH试纸检验
最佳答案：在醋酸溶液中,c(H+)>c(CH3COO-),pH=2,说明c(H+)=0.01mol/L,那么c(CH3COO-)c(CH3COO-)：在醋酸溶液中,H+有
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