知识问答
最佳答案：设98%的浓H2SO4有x克,10%的稀H2SO4有y克.（0.98x+0.1y)/(x+y)=0.20.78x=0.1yx:y=5:39答：两溶液的质量比是5
最佳答案：K2SO4的浓度均为0.5mol/L,稀释5倍后浓度为0.1mol/L.此时溶液中硫酸的物质的量为2mol,实际增加了2-0.1=1.9mol浓硫酸的物质的量浓
最佳答案：解题思路：（1）根据c=[1000ρω/M]计算浓硫酸的物质的量浓度；根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算所需浓硫酸的体积，注意没有480mL
最佳答案：解题思路：（1）①依据C=[1000ω/M]计算浓硫酸的物质的量浓度，根据溶液稀释前后物质的量不变即c（稀）V（稀）=c（浓）V（浓）计算所需浓硫酸的体积；②依
最佳答案：19.6%吧?不然结果复杂.1000*1.84=1840g假设需要水xg1840*98%=（1840+x）*19.6%1840+x=1840*5x=1840*4
最佳答案：标况则 V L HCl物质的量为 V/22.4 mol则 1L 中HCL浓度为 V/22.4 mol/L则 10 ml 中浓度也是 V/22.4 mol/L稀释
最佳答案：0.1mol/L 取出後的10ml NaCl溶液中溶质有0.4g,即0.01mol 所以就是0.1mol/L
