知识问答
最佳答案：正盐分四类：一、强酸强碱盐不发生水解,因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡,所以呈中性.二、强酸弱碱盐,我们把弱碱部分叫弱阳,弱阳离子能把持着从水中
最佳答案：B: 石灰石即CaCO3 加入溶液搅拌 与HCL充分接触并起反映中和酸.石灰石不于水,所以过量不会使溶液的PH变化.而且产物是CaCl2 这样就不会出其他的杂质
最佳答案：中和的实质是酸中的H+与碱中的OH-离子结合生成水,使溶液显中性.如：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O实质是：H+ +OH- =H2O
最佳答案：盐酸aL与1×10－3mol/L的氨水bL反应至中性,因为氨水是弱碱,反应的氨水就必定得多于盐酸,即是B大于A.这一项就可以排除A,C,D.哥我继续为你解答.C
最佳答案：答案D是对的问题的关键在于：c(OH－)=1×10－3mol/L而不是c(Ba(OH)2)=1×10－3mol/L所以③的ph=11所以a=d
最佳答案：A、观察Na 2CO 3溶液呈无色不能判断其呈碱性，溶液的酸碱性和颜色无关，此项错误；B、向Na 2CO 3溶液中滴加2滴无色酚酞溶液，溶液变红，能够证明，此项
最佳答案：解题思路：当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．由图可以看出，当加入X物质时，遇到盐酸会反应，之后随着盐酸的
最佳答案：强酸和弱碱可以生成强酸弱碱盐NH4NO3,NH4Cl,这些盐可以水解,产生H+呈酸性即使是强酸强碱,可以生成酸式盐,NaHSO4,电离出H+,也是酸性
最佳答案：澄清石灰水的 主要成分是 Ca（OH）2 ,它属于中强碱,把它滴入HCl与CaCl2的混合溶液的话,ph值是从小到大,当然会有ph=7的时候,但当ph=7的时候
最佳答案：对的,用电荷守恒做c(Na+)+c(H+)=c(Cl离子）+c(OH离子）+c（醋酸根离子）溶液呈中性 氢氧根离子浓度等于氢离子浓度 所以钠离子浓度大于氯离子浓
最佳答案：（1）用酚酞,亚硫酸钠显红色,食盐水是无色（2）紫色石蕊,亚硫酸钠为蓝色,食盐水仍是紫色（3）H2SO4(HCl)共热,Na2SO3有刺激性气味气体（SO2）放
最佳答案：初中吗?三大强酸：HCl HNO3 H2SO4四大强碱：NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH）2盐：比如：NaCl 是有强酸HCl 和强碱NaOH中和反
